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    28．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收.有关的化学反应为: 2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO2 + CO2↑ ① NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ② (1)根据反应①.每产生22.4LCO2.吸收液质量将增加g. (2)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液.吸收一定量的硝酸工业尾气.每产生22.4LCO2时.吸收液质量就增加44g.请计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比 . (3)若用NOx表示该尾气中氮氧化物的平均组成.则x= . (4)用烧碱溶液吸收硝酸工业的尾气与上述方法相似.试写出用烧碱溶液吸收NO和NO2尾气的两个反应的化学方程式: . . (5)若改用氨催化还原法处理该尾气:NH3 + NOx → N2 + H2O .则在同温同压下1L该尾气与 L NH3恰好完全反应. 本资料由 提供! 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑   ①
    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
    （1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为
    A
    A
    （填编号）．
    A.1.2          B.1.5       C.1.6       D.1.9
    （2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加
    32
    32
    g．
    （3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
    计算：Ⅰ．a=
    33.6
    33.6
    L，b=
    22.4
    22.4
    L．
    Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为
    138
    138
    g．
    （4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为
    1：2
    1：2
    ．

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    硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑              ①

    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑                  ②

    (1)根据反应①，每产生22.4 L(标椎状况)CO2，吸收液质量将增加__________g。

    (2)配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

    (3)现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g。

    ①计算吸收液中的NaNO2和NaNO3物质的量之比。

    ②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g 水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO2_________________克？(0 ℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g)

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    31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①

    NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑      ②

    （1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加                          g。

    （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

    （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。

    ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

    ② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

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    硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2                                       ①

    NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2                                             ②

    （1）根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g。

    （2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

    （3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。

    ①计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比。

    ②1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO2多少克？（0 ℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水）。

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    硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑                        ①

    NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2↑                              ②

    (1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_________g。

    (2)配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

    (3)现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g。

    ①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

    ②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO2多少克？(0 ℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水)

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