题目列表(包括答案和解析)
| 主要成分（mg/L）： 碳酸氢根（HCO3-）：173-205 氯离子（Cl-）：1.0-8.0 硫酸根（SO42-）：16.08-19.52 钠离子（Na+）：8-50 镁离子（Mg2+）：2.5-12.5 PH值：7.8±0.5 |
Na2C03+H20+C02↑
| 主要成分（mg/L）： 碳酸氢根（HCO3-）：173-205 氯离子（Cl-）：1.0-8.0 硫酸根（SO42-）：16.08-19.52 钠离子（Na+）：8-50 镁离子（Mg2+）：2.5-12.5 PH值：7.8±0.5①“SO42-”中数字“2”的含义是 每个硫酸根离子带两个单位的负电荷 每个硫酸根离子带两个单位的负电荷 ．②该矿泉水显 碱 碱 性（填“酸”、“碱”或“中”）．③日常生活中用 肥皂水 肥皂水 区别软水和硬水，可通过煮沸 煮沸 方法降低水的硬度．（5）今年5月20日是第23个“中国学生营养日”，主题是：“全面、均衡、适量--培养健康的饮食行为”．请你用所学的化学知识关注同学们的营养问题． 我市某学校的学生食堂午餐提供的食谱为：大米饭、豆腐干炒肉、骨头蛋汤． ①以上食物中为我们提供的营养素有糖类、 蛋白质 蛋白质 ，油脂、无机盐和水．②考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要，你认为食堂还应增加的一种食物是 B B ；（填编号）．A．红烧肉 B．青菜 C．红烧鱼块 D．油炸馒头． ③下列说法正确的是 B B A．大量使用食品添加剂，不会对人体造成伤害 B．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病 C．出售海产品时，为了延长保鲜期可以用甲醛溶液浸泡 D．霉变的大米经过淘洗可放心食用． ④食堂常使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止-- （6）我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH3+C02+X=NH4HC03 ②NH4HC03+NaCI═NH4Cl+NaHC03↓ ③2NaHC03
请回答： （1）反应①中X的化学式为 H20 H20 ；（2）NH4Cl中N元素的化合价为 -3 -3 价；（3）除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是 加热混合物 加热混合物 ．
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（写一个）． [探究过程]  试回答下列问题： （1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子． （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______． （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是______． [实验结论] 依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）． ①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 [拓展延伸] 为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算： （1）反应产生的CO2的质量为______ g． （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______． （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______． 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（写一个）． [探究过程]  试回答下列问题： （1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子． （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______． （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是______． [实验结论] 依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）． ①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 [拓展延伸] 为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算： （1）反应产生的CO2的质量为______ g． （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______． （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．
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| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有______． |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应． | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有______． |
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铝被称为“年轻的金属”，据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．