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    将质量分数分别为50%.10%的硫酸溶液等体积混合.所得溶液中硫酸的质量分数 ( ) A.大于30% B.小于30% C.等于30% D.无法判断 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将质量分数分别为50％、10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中的硫酸的质量分数为


    1. A.
      大于30％
    2. B.
      小于30％
    3. C.
      等于30％
    4. D.
      无法判断

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    将质量分数分别为50％、10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中的硫酸的质量分数为

    A．

    大于30％

    B．

    小于30％

    C．

    等于30％

    D．

    无法判断

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    用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁．在10℃和50℃时，FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g．常温下，从溶液析出的晶体是FeSO4·7H2O．现取200mL0.500mol/LH2SO4溶液，将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约15min后过滤．滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体．

    (1)

    若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是________．

    [　　]

    A．

    会降低反应速率

    B．

    会减少绿矾产量

    C．

    需要加热才反应

    D．

    将增大反应体系的pH

    (2)

    反应15min后过滤，其目的是________．

    (3)

    滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生的，其检测的方法是________．

    (4)

    设H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至50℃时，溶液的体积约为50.0mL，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明．(50℃时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36g/cm3)

    (5)

    若要计算在80℃下将溶液蒸发至体积为70.0mL，再冷却至10℃时，所得到的FeSO4·7H2O的质量，你认为________(填编号)．

    [　　]

    A．

    前面提供的数据已经足够

    B．

    还需要提供10℃时饱和溶液的密度：1.42g/cm3

    C．

    还需要提供80℃时溶液的密度：1.30g/cm3

    D．

    还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0mL

    (6)

    根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据)计算从80℃50.0mL溶液冷却至10℃时结晶析出的FeSO4·7H2O的质量．(计算结果保留3位有效数字)

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    某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）．
    实验
    序号    		 金属
    质量（g）    		 金属
    状态    		 c（H2SO4）（mol/L） V（H2SO4）
    （mL）    		 溶液温度（℃） 金属消失的
    时间（s）
    1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
    2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
    3 0.10 丝 0.7 50 20 36 数据模糊
    4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
    5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 数据模糊
    6 0.10 丝 1.0 50 20 35 数据模糊
    7 0.10 丝 1.0 50 35 数据模糊 50
    8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
    9 0.10 丝 1.1 50 数据丢失 44 40
    若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
    （1）该实验主要是探究
    金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度
    金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度
    对反应速率的影响．
    （2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．
    （3）试猜测实验9反应前溶液的温度约为
    30
    30
    ℃．推测的依据是
    等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃
    等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃
    ．

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    某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失。)

    实验

    序号

    金属质量/g

    金属状态

    c(H2SO4)

    /mol·L-1

    V(H2SO4)/mL

    溶液温度/℃

    金属消失的时间/s

    反应前

    反应后

    1

    0.10

    丝

    0.5

    50

    20

    34

    500

    2

    0.10

    粉末

    0.5

    50

    20

    35

    50

    3

    0.10

    丝

    0.7

    50

    20

    36

    数据模糊

    4

    0.10

    丝

    0.8

    50

    20

    35

    200

    5

    0.10

    粉末

    0.8

    50

    20

    36

    数据模糊

    6

    0.10

    丝

    1.0

    50

    20

    35

    数据模糊

    7

    0.10

    丝

    1.0

    50

    35

    数据模糊

    50

    8

    0.10

    丝

    1.1

    50

    20

    34

    100

    9

    0.10

    丝

    1.1

    50

    数据丢失

    44

    40

    若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：

    (1)该实验主要是探究________________因素对反应速率的影响。

    (2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

    (3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为_____________℃。推测的依据是_____________。

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