构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为______；

代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如______
（列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是______
（3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C₆H₇O₆）?2H₂O]其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
（4）①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③④HCHO四种分子均能与H₂发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是______．这四种分子中碳原子采取sp²杂化的是______（填序号）．

分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于AB_m形分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定：

 

分子构型	AB2	AB3	AB2	AB3	AB4
价电子对数	2	3	4	4	4
几何构型	直线形	平面形	角形	三角锥形	四面体形

说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；

      ②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。

(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO₄^3－            ；CS₂           ；AlBr₃(共价分子)         。

    (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

    (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

    平面形分子        ，三角锥形分子             ，四面体形分子              。