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    18．某同学欲制取少量的硝酸铜.采用下列四个实验方案.若制取等量的硝酸铜.消耗硝酸的物质的量最多的是( ) A．用Cu (OH)2与浓硝酸反应制取 B．用铜与稀硝酸反应制取 C．用氧化铜与稀硝酸反应制取 D．用铜与浓硝酸反应制取 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    图1、图2为两套实验装置．精英家教网
    （1）写出下列仪器的名称：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用图1装置制取蒸馏水，还缺少的仪器有
     
    ，将仪器补充完整后进行的；实验操作的名称为：
     
    ，冷却水从
     
    口进．
    （4）现需配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，其中图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是
     
    ，
     
    ．
    （5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图3．烧杯的实际质量为
     
    g，该同学应称量
     
    gNaOH．
    （7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
     
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成480mL 0.2mol/L的稀H2SO4溶液
    （1）浓硫酸的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ；量筒取用浓H2SO4的体积为
    5.4mL
    5.4mL
    ．
    （2）填写下列操作步骤：
    ①将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是
    防止液体飞溅
    防止液体飞溅
    ．
    ②立即将上述溶液沿玻璃棒注入
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
    ③加水至距刻度
    1～2cm
    1～2cm
    处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
    请指出上述操作中一处明显错误：
    ②
    ②
    ．
    （3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    操作①中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所配溶液浓度将
    偏高
    偏高
    ；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
    无影响
    无影响
    ；操作③中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
    偏高
    偏高
    ．

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    某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
    （1）填写下列操作步骤：
    ①所需浓H2SO4的体积为
    13.6mL
    13.6mL

    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
    20
    20
    mL量筒量取．
    ③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的
    烧杯
    烧杯
    里，并不断搅拌，目的是
    混合均匀，使热量迅速扩散
    混合均匀，使热量迅速扩散
    ．
    ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
    ⑤加水至距刻度
    1-2cm
    1-2cm
    处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
    （2）请指出上述操作中一处明显错误：
    溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中
    溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中
    ．
    （3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将
    偏低
    偏低
    ；
    若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将
    无影响
    无影响
    ；
    操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将
    偏高
    偏高
    ．
    若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将
    偏低
    偏低
    ．

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    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有
    烧杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH
    20.0
    20.0
    g．
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为
    27.4
    27.4
    g
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    查漏
    查漏
    ．
    （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    实验室欲配制90mL浓度为1.00mol?L-1的Na2CO3溶液：
    （1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、
    定容
    定容
    、摇匀；
    （2）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为
    27.4
    27.4
    g，要完成本实验该同学应称出
    10.6
    10.6
     g Na2CO3．

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置
    偏低
    偏低
    ；
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    无影响
    无影响
    ．

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