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    (1) O2 . H2 . (2) 2H2(g) +O2 (g)= 2H2O (l) ,△H=-571.6 KJ/mol . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ· mol-1?　CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ· mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 (　　)

    A.80%                  B.60%                   C.50%                  D.20%

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    已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1；

    CO(g)+ O 2(g) CO2(g)  ΔH=-282.9 kJ·mol-1。

    某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比(    )

    A.2∶1               B.1∶2                C.1∶1                 D.2∶3

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    已知：2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）；ΔH=+571.6 kJ·mol－1；

    CH4（g）+2O2（g）==2H2O（l）+CO2（g）；ΔH=－890.3 kJ·mol－1。

    1 g H2和1 g CH4分别燃烧后，放出的热量之比约是

    A.1∶3.4                                                         B.1∶1.7

    C.2.57∶1                                                       D.4.6∶1

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    已知下列两个热化学方程式：
    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571．6 kJ·mol-1
    C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol-1
    根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为__________。
    （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
    （3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是
    ______________。

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    （1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，

    CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。

    （2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH__________ (填“增大”， “减小” 或“不变”)该电池的负极反应式为_________________。

    （3） 用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的________极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_________________。

     

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