1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C A B A B C C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C C A B B D A B 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2

(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是                        

(2)已知H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。

A.CO32-    HSO3        B.HCO3   HSO3       

C.SO32-    HCO3        D.H2SO3     HCO3

(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO3²):n(HSO3)

91 :9

1 :1

1 :91

pH

8.2

7.2

6.2

 

①上表判断NaHSO3溶液显      性,从原理的角度解释原因            

②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):            

A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),

B.(Na)> c(HSO3)> c(H)> c(SO32-)> c(OH),

C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),

D.(Na)+ c(H)= 2 c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH

(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是               

② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为      克.

 

查看答案和解析>>

(7分) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技术原理为:

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是:      。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.1 mol,H2为0.3 mol,NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为     

③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是      

A.向容器中按原比例再充入原料气    B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂                D.液化生成物分离出氨

⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+),从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为      

⑶根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常 压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应:

进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(106mol)

4.8

5.9

6.0

①合成反应的a_     0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

②已知

 

查看答案和解析>>

(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2
(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是                        
(2)已知H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A.CO32-   HSO3       B.HCO3-  HSO3-       
C.SO32-   HCO3       D.H2SO3    HCO3
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO3²):n(HSO3)
 
91 :9
 
1 :1
 
1 :91
 
pH
 
8.2
 
7.2
 
6.2
 
 
①上表判断NaHSO3溶液显      性,从原理的角度解释原因            
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):            
A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),
B.(Na)> c(HSO3)> c(H)> c(SO32-)> c(OH),
C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),
D.(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是               
② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为      克.

查看答案和解析>>

(10分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

实验步骤:
在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是      
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是      ,第二次水洗的主要目的是    
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后    (填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是      
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是     
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是      (填标号)。
(7)本实验的产率是      (填标号)。
a.30℅  b.40℅   c.60℅   d.90℅
(8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏  (填“高”或“低”), 原因是             

查看答案和解析>>

(13分)

(1)稀有气体不能形成双原子分子是因为                                  

(2)多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量        (填较高或较低)。

(3)不含中子的核素的核组成符号为           

(4)ⅥA族氢化物中沸点最低的是             (写化学式)。

(5)在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备      材料的元素;在     

中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。

(6)下列选项中,随原子序数递增而呈周期性变化的是               (填序号,后同);其中,起决定性作用的是          

A.原子核外电子排布,B.原子半径,C.主要化合价,D.元素的金属性或非金属性。

    (7)下列核素中,用于考古时测文物年代的是        (填序号)。

A.2H和3H,   B.14C,   C.235U。

(8)下列实验中,可产生白烟的是        (填序号)。

A.氢气与氯气反应,B钠与氯气反应。

(9)下列反应中,更剧烈的是        (填序号)。

A.钠与水反应,B.钾与水反应。

(10)取下列溶液分装两试管,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显橙红色的是        (填序号)。

A.溴化钠溶液,B.碘化钾溶液。

(11)用电子式表示MgCl2的形成过程                      

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案