HClO4 (2) Na+[:S:]2-Na+ . (3)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-4a KJ/mol . (4) H2O2+H2S=——青夏教育精英家教网—

HClO4 (2) Na+[:S:]2-Na+ . (3)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-4a KJ/mol . (4) H2O2+H2S==S↓+2H2O . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定　　　 ②HClO氧化性比H₂SO₄强　　　 ③HClO₄酸性比H₂SO₄强　　

④Cl₂能与H₂S反应生成S　　 ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子　　

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS　　 ⑦HCl酸性比H₂S强

A．②⑤⑦　　　　 B．①②⑦　　　　　　　 C．②④ 　　　　　 D．①③⑤

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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

[ ]

①HCl比H₂S稳定　②HClO氧化性比H₂SO₄强　③HClO₄酸性比H₂SO₄强　④Cl₂能与H₂S反应生成S　⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤　　　　
B．①②　　　　　
C．①②④
D．①③⑤

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复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是

（填编号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为

反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行

．
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是

①④②③⑤

（填编号）．
①C₆H₅OH（苯酚）　②CH₃COOH　③HClO₄　④HClO　⑤H₂SO₄
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是

③

（填编号）．
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=

，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是

酸为二元强酸，碱为一元强碱

．
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为

R^-

（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是

c e

（填序号）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaR
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

　A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

　B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

　C．CO₂ +H₂O+NaRNaHCO₃+HR

　D．CO₂ +H₂O+2NaRNa₂CO₃+2HR

　E．Na₂CO₃+HRNaHCO₃+NaR

　F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①HR ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

　　根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________________；

　　将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，

　　请写出反应的离子方程式：____________________________________________。

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下列判断错误的是

　 A．稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se　　　　　　　 B．半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^－

　 C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　　　 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

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