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    A: 阴极:Cu2++2e=Cu B: 阳极:2Cl--2e=Cl2 ↑ (2)加少量NaOH的作用是 增强溶液的导电性 . (3)在A.B.C.D产生的生成物的物质的量之比为: 2:2:2:1 . (4)负极 NH2-NH2 +4OH-==4H2O+N2 , 正极 O2+2H2O+4e=4OH- . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?丰台区二模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
    沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
    （1）固体混合物A中的成分是
    SiO2、Cu
    SiO2、Cu
    ．
    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
    ．（填离子符号）
    请写出生成该离子的离子方程式
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．
    （3）x、y对应的数值范围分别是
    3.2≤pH＜4.0
    3.2≤pH＜4.0
    、
    5.2≤pH＜5.4
    5.2≤pH＜5.4
    ．
    （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ，阳极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
    b
    b
    ．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
    5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
    5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
    ．

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    用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是
    [     ]
    A．阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
    B．阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
    C．阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
    D．阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑

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    用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（　　）
    A．阴极：2H++2e-=H2↑      阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    B．阴极：2H++2e-=H2↑      阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
    C．阴极：Cu2++2e-=Cu        阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    D．阴极：Cu2++2e-=Cu        阳极：2Cl--2e-=Cl2↑

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    用Pt做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是


    1. A.
      阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
    2. B.
      阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑
    3. C.
      阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
    4. D.
      阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑

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    （2010?天津一模）用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（　　）

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