设计可行性实验证明单质钠.镁.铝的活动性强弱. 第一步:钠.镁分别与物质的反应.其离子方程式为: ( ). 第二步:镁.铝分别与反应.的反应 更剧烈.其离子方程式为:. 第三步:结论:金属性强弱顺序是: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈,产生无色气体
④镁带与2mol?L-1的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生无色气体
⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告:
(1)实验目的:
验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律

(2)实验用品:
仪器:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品:镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)
实验方案 实验现象(填写序号)
B
B
F
F
A
A
D
D
C
C
E
E
(4)实验结论:
金属性:Na>Mg>Al;非金属性:Cl>S
金属性:Na>Mg>Al;非金属性:Cl>S

(5)请你补充简单易行的实验方案,证明此周期中另外两种元素的性质递变规律.
在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液,可发生反应生成硅酸沉淀.判断两种最高价含氧酸的酸性:磷酸强于硅酸,则磷非金属性强于硅
在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液,可发生反应生成硅酸沉淀.判断两种最高价含氧酸的酸性:磷酸强于硅酸,则磷非金属性强于硅

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实现象如下表:

实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
(C)反应不十分强烈,产生无色气体
④镁带与2 mol?L-1的盐酸反应
(D)剧烈反应,产生无色气体
⑤铝条与2 mol?L-1的盐酸反应
(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
(F)生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告:
(1)实验目的:    
(2)实验用品:
仪器:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品:镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)
实验方案
实验现象(填写序号)

 

 

 

 

 

 
(4)实验结论:    
(5)请你补充简单易行的实验方案,证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。    

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实现象如下表:

实验方案

实验现象

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞

(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

(C)反应不十分强烈,产生无色气体

④镁带与2 mol•L-1的盐酸反应

(D)剧烈反应,产生无色气体

⑤铝条与2 mol•L-1的盐酸反应

(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

(F)生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告:

(1)实验目的:    

(2)实验用品:

仪器:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸

药品:镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol•L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液

(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)

实验方案

实验现象(填写序号)

 

 

 

 

 

 

(4)实验结论:    

(5)请你补充简单易行的实验方案,证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。    

 

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象发如下表:

实验方案

实验现象

1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞

2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应

4.镁带与2mol/L的盐酸反应

5.铝条与2mol/L的盐酸反应

6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色

B.产生大量气体,气体可燃,溶液变浅红色

C.反应不十分强烈,产生的气体可燃

D.剧烈反应,产生的气体可燃

E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失

F.生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告

    (1)实验目的:                                   

    (2)实验用品:仪器、材料     药品

    (3)实验内容:(填写题给信息表中的序号或大写英文字母,并写出有空格处的离子

方程式)

实验方案

实验现象

有关离子方程式

 

A

 

 

B

不        填

 

 

不        填

 

 

不        填

 

E

 

 

F

 

    (4)实验结论:                                

    (5)问题与讨论:

    ① 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因                  

    ② 请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。                               

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某学生探究同周期元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。 

Ⅰ.实验方案

Ⅱ.实验现象

1.用砂纸擦净的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞试液

A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色。

2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

B.产生大量可燃性气体,溶液变成浅红色。

3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应

C.反应较缓慢,产生气体可燃烧。

4.镁带与2 mol·L1的盐酸反应

D.剧烈反应,产生气体能在空气中燃烧。

5.铝条与2 mol·L1的盐酸反应

E.生成白色沉淀,继而沉淀消失。

6.向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液

F.生成淡黄色沉淀。

    

实验方案顺序

实验现象

3

A

4

E

2

现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的:                                     

(2)实验用品:仪器:试管、砂纸、镊子、滤纸、小刀、                        。 药品:(略)

(3)实验内容(在右图空格内填写相关内容)

(4)实验结论:                                     

                                                     

(5)请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另外两                   种元素性质的递变规律。

____________________________________                                                         

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