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    已知A.B.C.D.E五种短周期元素.原子序数依次递增.A和C.B和D分别处于同主族,E是所在周期原子半径最小的元素.C.D质子数之和是A.B质子数之和的3倍.A元素某种同位素原子只含有两种基本粒子.请根据以上信息回答: (1)请写出D在周期表中的位置 (2)由A.B.C三种元素形成的化合物F的电子式为 .其中含有的化学键有 . (3)向200 ml 3mol/L F [注意:F在第(2)问出现] 的水溶液中通入0.4 mol DB2气体.试确定充分反应后所得溶液溶质成分及物质的量 (4)D与E单质在水溶液中可发生氧化还原反应.并生成两种常见的强酸溶液.试写出该反应的化学方程式: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍，A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其 单质可以用于工业冶炼Fe．
    （1）D在周期表中的位置是
     
    ； A、B、C离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
     
    ；将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明 溶液中有
     
    （填化学式）两种物质生成．
    （3）D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
     
    ；该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）常温下，将0.0025mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH-1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）元素B、C的第一电离能的大小关系是
    N＞O
    N＞O
    ．
    （2）A的氢化物：A2H4分子中，A原子采取的杂化形式为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ，分子中含有
    5
    5
    个σ键和
    1
    1
    个π键，键角是
    1200
    1200
    ．
    （3）单质D和铝的混合粉末mg，与足量氢氧化钠浓溶液充分反应，生成标准状况下气体的体积为VL，则混合粉末中单质D的质量百分数是
    m-
    18V
    22.4
    m
    ×100%
    m-
    18V
    22.4
    m
    ×100%
    ．（用含m和V的代数式表示）
    （4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为
    2
    2
    ，已知该晶胞中E元素的相对原子质量为Mg/mol，任意两个相邻距离最近E的核间距为acm，这种金属的密度是
    2M
    (a)3NA
    g?cm-3
    2M
    (a)3NA
    g?cm-3
    （阿伏伽德罗常数用“NA”表示，用含M、a和NA的代数式表示）．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
    （1）写出D2C2的电子式：

    （2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
    C
    C
    ．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    △H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
    BC
    BC
    ：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K=
    10
    10
    ；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    ．
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    ．

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    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子．
    （1）已知E元素的原子序数是D元素的3倍，则E基态原子的电子排布式为
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （填元素符号）．
    （3）1mol B2A2分子中含σ键的数目是
    3NA
    3NA
    ．
    （4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于
    原子
    原子
    （填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ．

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