某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
请根据实验回答问题：
（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行
操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是
（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：
．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：
．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO
2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的
（填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl
2溶液，再进行
、
、
后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是
．
（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析
（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：
．
