依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________________。与电源负极相连的电极附近溶液Ph_________(填“不变”“升高”或“降低”)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为______________。

(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该试剂可以是_____________。

a.Ba(OH)₂                 b.Ba(NO₃)₂               c.BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为___________(选a、b、c)。

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。

(6)在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，可防止Cl₂与NaOH反应。采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H₂，相应的化学反应方程式为___________________________、_______________________。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：   

依据上图，完成下列填空：

    （1）工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为     ___________________________，___________________________。

    （2）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________________。

    a．Ba（OH）₂?b．Ba（NO₃）₂?c．BaCl₂

    （3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为____________。

    a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______________、冷却、______________除去NaCl。（填写操作名称）

    （5）电解食盐水时，总的反应方程式为____________________________。

    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为____________________________。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：   

依据上图，完成下列填空：

    （1）工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为     ___________________________，___________________________。

    （2）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________________。

    a．Ba（OH）₂?b．Ba（NO₃）₂?c．BaCl₂

    （3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为____________。

    a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______________、冷却、______________除去NaCl。（填写操作名称）

    （5）电解食盐水时，总的反应方程式为____________________________。

    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为____________________________。

（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为___________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是___________。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为____________________________________________。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）

达平衡后，H₂和SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_________m³（标准状况）。