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    14．下列各组中.浓度均为0.1 mol·L-1的三种物质的溶液等体积混合.充分反应后没有沉淀的一组是 A. BaCl2溶液. NaNO3溶液. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液. CuCl2溶液. Na2SO4溶液 C. AlCl3 溶液. NaCl 溶液. NaOH 溶液 D. Na2CO3溶液. FeCl2溶液.H2SO4溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
    （1） 已知：某些反应的热化学方程式如下：
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
    请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式                      
    （2） 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 molH2、1 molCO
    		1 mol CH3OH
    		4 molH2、2 molCO
    平衡时n（CH3OH ）
    		0.5mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    ①该温度下此反应的平衡常数K为          。
    ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
    A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d
    C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
    E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
    ③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。

    （4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是                 ____（填写溶液序号）。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是           ____。
    a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
    b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
    c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
    d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

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    CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
    （1） 已知：某些反应的热化学方程式如下：
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
    请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式                      
    （2） 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 molH2、1 molCO
    		1 mol CH3OH
    		4 molH2、2 molCO
    平衡时n（CH3OH ）
    		0.5mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    ①该温度下此反应的平衡常数K为          。
    ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
    A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d
    C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
    E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
    ③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。

    （4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是                 ____（填写溶液序号）。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是           ____。
    a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
    b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
    c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
    d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

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    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与X，Y形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个请回答下列问题：

    (1)Y元素在周期表中的位置是________周期________族．

    (2)B的电子式是________，B与C反应的化学方程式为________．

    (3)由X、Y、Z形成组成化合物Z4Y2X3的化学键类型是________，其水溶液中各离子浓度大小关系是________

    (4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0．若X、Z、C的起始浓度分别用a mol/L、b mol/L、c mol/L表示，且a、b、c均不为0，在一定条件下，达到平衡时测得c(Y)＝0.5 mol/L、c(Z)＝0.3 mol/L、c(C)＝1.6 mol/L．则：

    ①a、b应满足的关系：________

    ②a的取值范围：________

    ③将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有________．

    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50％

    c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

    d．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数减小

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    （2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号 a b c d e f
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
    CH3COO-
    CH3COO-
    ，d溶液呈碱性的原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）．
    ②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
    BE
    BE
    ．
    A．pH=8.8的NaOH溶液
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
    ③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ．
    ④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
    10n-12
    10n-12
    mol/L．
    （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ．
    若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
    物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
    浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
    ①判断下列说法正确的是
    D
    D
     （填字母代号）．
    A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
    B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
    C．平衡后升高温度，K＞400
    D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
    ②达平衡时体系总能量减少
    31
    31
     kJ．

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    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

    请针对以下不同情况回答：
    （1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
    ①A中所含有的化学键是_____________。
    ②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。
    ①下列有关B物质的叙述正确的是        
    a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
    c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
    ②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为                    。

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