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    13．在反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.氧化剂与还原剂的个数比为( ) A.1∶1 B.1∶5 C.1∶8 D.1∶10 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，在该反应中，________是氧化剂(填化学式，下同)；________元素被氧化；氧化产物电子式是________；氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；若有1 mol　KMnO4参加了反应，则转移电子的数目是________．

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    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

    2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

    （1）用单线桥法或双线桥法表示出该反应的电子转移情况。

    （2）该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。（均填化学式）

    （3）当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为             ，被氧化的Cl－的个数为__________________。

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    用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：

    2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    (1)此反应中氧化剂是________，氧化产物________．若有1 mol　KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为________．

    (2)15.8 g　KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为________，有________mol　HCl发生反应，有________molHCl被氧化．

    (3)若此盐酸的密度为1.2 g/cm3，其物质的量浓度为________．

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    某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O．

    (1)

    浓盐酸在此反应中显示出来的性质是

    [　　]

    A．

    只有还原性

    B．

    还原性和酸性

    C．

    只有氧化性

    D．

    氧化性和酸性

    (2)

    装置C中盛放的试剂是________．

    (3)

    尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________．处理尾气时发生反应的离子方程式是________．

    (4)

    若用含1.6 mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积

    [　　]

    A．

    ＝11.2 L

    B．

    ＞11.2 L

    C．

    ＜11.2 L

    D．

    无法确定

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    某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为

    2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    (1)

    浓盐酸在此反应中显示出来的性质是

    [　　]

    A．

    只有还原性

    B．

    还原性和酸性

    C．

    只有氧化性

    D．

    氧化性和酸性

    (2)

    装置C中盛放的试剂是________．

    (3)

    尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________．处理尾气时发生反应的离子方程式是________．

    (4)

    若用含1.6 mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积

    [　　]

    A．

    ＝11.2 L

    B．

    ＞11.2 L

    C．

    ＜11.2 L

    D．

    无法确定

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