硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。

（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为         。

（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₃的分子空间构型为        ，其中Se原子采用的轨道杂化形式为         。

（3）CSe₂与CO₂结构相似，CSe₂分子内σ键与π键个数之比为      。CSe₂首次是由H₂Se与CCl₄反应后制取的，CSe₂分子内的Se—C—Se键角     （填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子内的H—Se—H键角。

（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含     个Rb₂Se单元，其中Se^2-周围与它距离最近且相等的Rb⁺的离子数目为       。

 

 

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为______．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______（填元素符号）．
（2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni（CO）_n．
①CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．
②已知配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______．
（3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H₂发生加成反应．如CH₂=CH₂、CH≡CH、苯、甲醛（H₂C=O）等．
①有关苯分子中的化学键描述不正确的是______
A．碳原子的三个sp²杂化轨道与其他原子形成的三个σ键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键
C．每个碳原子的sp²杂化轨道中的一个用来形成大π键
D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°
②甲醛（H₂C=O）分子内碳原子的杂化方式为______，其分子构型为______．
③甲醛（H₂C=O）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内碳原子的杂化方式为______，甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1
反应②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反应③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃
（1）则△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为            
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则
a    0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

A．缩小反应器体积	B．再通入CO2
C．升高温度	D．使用合适的催化剂

（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为                         。
（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a      0.01（填大于、等于或小于）。