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    16．以下叙述中,错误的是 ( ) A．非金属元素只能形成共价化合物 B．在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子.原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．离子化合物可能含共价键 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述中错误的是
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    A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
    B．两种不同的非金属元素可以形成离子化合物
    C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
    D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

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    下列叙述中错误的是（    ）

    A．原子半径：Cl>S>O          B．还原性：Na>Mg>Al

    C．稳定性：HF>HCl>HBr        D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

    【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。所以A是错误的，应该是S>Cl>O。答案选A。

     

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    下列叙述中错误的是（     ）

    A．原子半径：Cl>S>O           B．还原性：Na>Mg>Al

    C．稳定性：HF>HCl>HBr         D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

    【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。所以A是错误的，应该是S>Cl>O。答案选A。

     

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    下列叙述中错误的是

    [　　]

    A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键

    B．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中

    C．离子晶体也可以完全由非金属元素构成

    D．极性分子中一定不含非极性键

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    下列叙述中错误的是

    [　　]

    A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键

    B．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中

    C．离子晶体也可以完全由非金属元素构成

    D．极性分子中一定不含非极性键

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