在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入750mL 1mol?L^-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知该条件下，1 mol CO₂通入1L 2mol?L^-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

写出下列反应的热化学方程式．
（1）25℃，1.01×10⁵Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO₂的热化学方程式
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol  在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为．
（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（填序号）

（2013?济南二模）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）400℃，1.01×10⁵Pa下，容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO₂，（g）和0.3molO₂ （g），发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1反应中n（SO₃）和n（O₂）随时间变化的关系如图1所示．反应的平衡常数K=；0到10min内用SO₂：表示的平均反应速率．更具图1中信息，判断下列叙述中正确的是（填序号）．

A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c（O₂）相同
D．若500℃，1.01×10⁵Pa下，反应达到平衡时，n（ SO₃）比图中e点时刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO₂，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na⁺，H⁺，SHO₃^-，SO₃^2-离子的浓度由大到小的顺序是
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如图2：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为．阴极室的产物．

在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol?L^-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知该条件下，1mol CO₂通入2mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的（　　）