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    (1)Fe+2H+==Fe2++H2↑ (2)Fe-2e-==Fe2+ 2H++2e-==H2↑ (3)Zn Zn-2e-==Zn2+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图所示，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（B、C中金属棒分别用导线连接）．
    （1）A中反应的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ；
    （2）B中Cu极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，一段时间后溶液的pH值
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”、“不变”）；
    （3）C中被腐蚀的金属是
    Zn
    Zn
    ，装置中总反应方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ，比较A、B、C中铁反应的速率由快到慢的顺序为
    B＞A＞C
    B＞A＞C
    （用字母ABC表示）．

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