KMnO₄的氧化性随pH的减小而增大．其在酸性介质中还原产物是Mn²⁺；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂．
（1）应该在（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）介质中制备KMnO₄．
（2）在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO₄溶液．将该反应的氧化剂、还原剂和配平后的系数填入正确位置，并标出电子转移的方向和数目．
（3）三氯乙烯（C₂HCl₃）是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO₄溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出反应的化学方程式．
（4）加入过量的KMnO₄才能将水中的三氯乙烯彻底除去．已知n（KMnO₄）：n（C₂HCl₃）=5：1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除．某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×10^-4g/L，计算每处理1m³该地下水，需KMnO₄ g．

A、高温下为自发过程，低温下为非自发过程

B、低温下为自发过程，高温下为非自发过程

C、任何温度下均为非自发过程

D、任何温度下均为自发过程

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）．
（1）B是一种可以随开随制，随关随停的制备气体的装置．检验装置B的气密性方法 是．
（2）上述（填写序号）相连后的装置可用于制取和收集氯气．写出实验室制取氯气的化学方程式．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验．
①欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是．
②试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满溶液，则NO₂与通入O₂的物质的量比为．

A、氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

B、卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强

C、在卤素的氢化物中，HI的还原性最强

D、碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高

（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na₂SO₃+H₂SO₄  

△   .

 Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性质．装置示意图如下，请回答：

①指出图中仪器a的名称：．
②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐褪去，说明SO₂有性．
③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变色．
④实验完毕后，为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应作如何改进？（用文字说明）．
（2）查阅资料可知：亚硫酸钠遇空气中的氧气或接触某些氧化剂都会生成硫酸钠；亚硫酸钡
是难溶于水，易溶于酸的白色固体，为证实上述亚硫酸钠已有部分变质，两个小组分别设计方案如下：

你认为组的方案得出的结论正确，另一组方案存在的问题是；
两组所得到的白色沉淀A、B成分相同，请写出化学式：．