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    0.2 mol某一元醇.在密闭容器中燃烧后.产物为CO2.CO.H2O,产物经过浓硫酸后.浓硫酸增重10.8 g,产物再通过灼热的氧化铜充分反应后.氧化铜失重3.2 g.最后产物通过碱石灰.碱石灰增重17.6 g.通过计算: (1)写出有机物的结构简式和名称. (2)举出它的两种主要用途. 资料卡片 酒精 酒精.化学名称乙醇.无色透明液体.有辛辣味.易挥发.是各种酒类的核心成分.乙醇在洗衣业用途广泛.尤其在染色时使用机会更多.我们使用的酒精应该是工业酒精.其乙醇含量在95%以上.医药酒精含水分较多.不适宜用于去渍.酒精可以溶解蓝圆珠笔油.所以可以去除这类渍迹.尤其是当大量的圆珠笔油沾染了衣物之后.使用酒精去除具有方法简便和成本低的特点.酒精加氨水去除霉斑也是很有效的. 轻松一题: 禁止用工业酒精配制饮料酒.这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的 A.乙醚 B.乙二醇 C.丙三醇 D.甲醇 自我反馈 导学园地 [1]-H [2]-OH [3]H- [4]CH3CH2- [5]2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ [6]钠块在液面下缓慢反应.并生成气体 [7]乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢,乙醇的羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 [8]淡蓝色火焰.并放出大量的热[9]C2H5OH+3O22CO2+3H2O [10]乙醇分子中必定含有碳.氢两种元素.可能含有氧元素,可作燃料 [11]黑 [12]紫红 [13]刺激性 [14]2Cu+O22CuO.CuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O [15]催化剂 [16]造酒.作燃料.溶剂.化工原料.医用酒精等 第二课时 乙 酸 导学园地 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）T℃时，一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是_________
    a．体系中的压强不发生变化                  
    b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件_____________，第5～6min之间，改变的条件是_____________。已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则CO在此条件下的转化率为______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
    （2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的，已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是____________。（填字母）
    A、两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相同
    B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C、两种燃料所含共价键种类不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （3）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72 ，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%。该物质与水剧烈反应生成CH4，则该反应的化学方程式为_____________。

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    I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：

    (1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：

    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

     

    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为??????????????? （保留两位小数，下同）。

    ②该反应为 ???? （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=????????? 。

    (2)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）? ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）?????????????????? ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g）＝ H2O(l）?????????????????????????? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：????????????????????? 。

    II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的???? 极（填“正”或“负”），该电极反应式为????????? 。

    (2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是??????? L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝??????????? 。

     

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    I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：
    (1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：

    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
     
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为                （保留两位小数，下同）。
    ②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=         。
    (2)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g） ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）                  ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g）＝ H2O(l）                          ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
    II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的    极（填“正”或“负”），该电极反应式为         。
    (2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是       L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝           。

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    I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：
    (1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
     
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为                （保留两位小数，下同）。
    ②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=         。
    (2)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g） ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）                  ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g）＝ H2O(l）                          ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
    II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的    极（填“正”或“负”），该电极反应式为         。
    (2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是       L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝           。

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    （Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

    已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/kJ·mol－1

    348

    413

    436

    358

    1072

    463

     

    请回答下列问题：

    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=                ；

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12．6

    10．8

    9．5

    8．7

    8．4

    8．4

     

    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=       ，该温度下平衡常数K=      ，若升高温度则K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        ；

    A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆

    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C．容器中气体的压强保持不变

    D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

    （Ⅱ）回答下列问题：

    （1）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)。

     

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