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    在酸或碱存在的条件下.乙酸乙酯与水发生水解反应: (1)反应的化学方程式为[3] . (2)酯的水解反应是酯化反应的逆反应.在有[4] 存在的条件下.酯的水解程度更大.原因是[5] . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)在下列物质中：①苯 ②乙醇 ③乙酸 ④乙酸乙酯。（用序号填空）

    （1）在加热有铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是        ；

    该催化氧化反应的化学方程式为                                     。

    （2）在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应是             ；

    （3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是               ；

    （4）在无机酸或碱作用下，能发生水解反应的是             ；

    写出其在NaOH存在下水解的化学方程式                                  。

     

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    (8分)在下列物质中：①苯 ②乙醇 ③乙酸 ④乙酸乙酯。（用序号填空）

    （1）在加热有铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是        ；

    该催化氧化反应的化学方程式为                                    。

    （2）在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应是            ；

    （3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是              ；

    （4）在无机酸或碱作用下，能发生水解反应的是            ；

    写出其在NaOH存在下水解的化学方程式                                 。

     

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    (8分)在下列物质中：①苯 ②乙醇 ③乙酸 ④乙酸乙酯。（用序号填空）
    （1）在加热有铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是       ；
    该催化氧化反应的化学方程式为                                    。
    （2）在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应是            ；
    （3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是              ；
    （4）在无机酸或碱作用下，能发生水解反应的是            ；
    写出其在NaOH存在下水解的化学方程式                                 。

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    (8分)在下列物质中：①苯 ②乙醇 ③乙酸 ④乙酸乙酯。（用序号填空）
    （1）在加热有铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是       ；
    该催化氧化反应的化学方程式为                                    。
    （2）在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应是            ；
    （3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是              ；
    （4）在无机酸或碱作用下，能发生水解反应的是            ；
    写出其在NaOH存在下水解的化学方程式                                 。

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    CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
    （1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
    ①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
    则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
    BD
    BD
    ．
    ?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H2SO4中
    ?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4　             D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
    （2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    ，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=
    C(HCO3-)C(OH-)
    C(CO32-)
    C(HCO3-)C(OH-)
    C(CO32-)
    ．
    ?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
    10
    10
    ．
    ?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
    C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
    C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
    [用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
    （3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=
    0.027mol/L．min
    0.027mol/L．min
    （结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=
    5
    144
    L/mol
    5
    144
    L/mol
    （用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
    B
    B
    （填字母）．
    ①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的物质的量
    A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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