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    (1)同时溶解NaOH和硬脂酸甘油酯.增大二者的接触面.加快反应速率 NaCl 上 盐析 (4)冷凝回流 第四课时 糖 类 巩固练习 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（    ）

           A．阴极反应式4OH——4e-=2H2O+O2↑

           B．阴极得到NaOH4，阳极得到H2SO4

           C．每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH

           D．此反应实质就是电解水

     

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    近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（    ）

           A．阴极反应式4OH——4e-=2H2O+O2↑

           B．阴极得到NaOH4，阳极得到H2SO4

           C．每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH

           D．此反应实质就是电解水

     

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    海水中主要离子的含量如下：
    成分 含量（mg/L） 成分 含量（mg/L）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42- 2560 Mg2+ 1272
    （1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有
     
    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是
     
    ．
    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：
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    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是
     
    ．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是
     
    ．
    （4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10-4mol/L．
    ①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是
     
    ．
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量
     
    ，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为
     
    %[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计]．

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    （2010?和平区一模）Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
    实验操作 实验现象
    步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份． 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
    步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合． 产生大量气泡．
    步骤3 将第二份滤液加热． 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．
    （1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因
    将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
    将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
    ．
    （2）步骤2、步骤3的实验目的都是
    检验HCO3-离子
    检验HCO3-离子
    ，为达到该实验目的，还可以采取的方法是
    另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
    另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
    ．
    （3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：
    同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
    同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
    ．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
    ①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
    ②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
    ③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
    试回答下列问题：
    （1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
    （2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
    （3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （4）现有等浓度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：
    ③②①
    ③②①
    （填序号）．

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    海水中主要离子的含量如下：

    成分

    含量/(mg/L)

    成分

    含量/(mg/L)

    Cl-

    18980

    Ca2+

    400

    Na+

    10560

    HCO3-

    142

    SO42-

    2560

    Mg2+

    1272

     

    （1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。

    （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。

    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。

    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液

    b．蒸发的目的是析出晶体

    c．应用余热蒸干溶液

    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止

    ②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。

    （4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。

    ①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。

    ②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。

     

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