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    下列过程中的能量转化.属于太阳能转化为生物质能的是( ) A.石油燃烧 B.植物的光合作用 C.核电站发电 D.太阳能电池供电 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2011年10月7日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．

    （1）下列有关说法正确的是
    abde
    abde

    a．生物燃料本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    e．生物质资源是一种污染小的可再生能源
    （2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
    cd
    cd

    a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
    （3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2．
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
    H2（g）+
    1
    2
    O2    （g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
    CO（g）+
    1
    2
    O2    ═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
    请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
    C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
    ．
    （4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脱硫综合利用的有关反应为：
    C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
    化学键 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
    键能/kJ．mol-1 a b c d e f
    已知某些化学键的键能数据如上表：
    则△H1=
    2f+e+3c-2b-4d
    2f+e+3c-2b-4d
    kJ?mol-1（用字母式表示）．

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    能源是人类社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．
    （1）在当代人们的生活中，你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有
    地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
    地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
    （任举三例）．
    （2）在生物质能的利用过程中，可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
    （Ⅰ）他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素，简要说明他们的实验操作方法和现象：
    ①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是
    用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
    用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
    ．
    ②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是
    将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
    将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
    ．
    （Ⅱ）用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时，需要取得一些实验数据，这些数据应该是
    乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
    乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
    ．
    实验中他们可能会用到下列装置，请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：
    CD或CB
    CD或CB
    ．

    （Ⅲ）为确定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的数据外，你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢？
    不需要
    不需要
    ．
    （Ⅳ）为确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则

    ①这些仪器装置的合理的连接顺序是
    D
    D
    接
    B
    B
    接
    E
    E
    接
    A
    A
    接
    F
    F
    接
    C
    C
    （填代表各部分仪器装置的大写字母）．
    ②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是
    根据Na与乙醇反应生成的H2的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C2H5OH而非CH3-O-CH3
    根据Na与乙醇反应生成的H2的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C2H5OH而非CH3-O-CH3
    ．
    （3）开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道，某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种（用化学方程式表示）：
    方法一：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    △
     CH3CH2OH
    方法二：CH3-CH2Br+H2O 
    NaOH
    △
     CH3CH2OH+HBr
    方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O 
    淀粉酶
     n C6H12O6（葡萄糖）
    C6H12O6（葡萄糖） 
    酒化酶
    2C2H5OH+2CO2↑
    综合地看，你认为这三种方法中，较好的是
    A
    A
    （填字母），理由是
    反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    ．
    A．方法一           B．方法二           C．方法三
    你认为该工厂生产工业酒精用的是
    方法三
    方法三
    （填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的两种方法的原因是
    乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
    乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
    _．

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    科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

    （1）已知：2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol； H2O(g)==H2O(l)；△H=-44kJ/mol。

    试写出H2燃烧热的热化学方程式：

    ____________________________________________________________。

    （2）某学生查阅大量资料，提出下列“22世纪用水制取氢气的研究方向”。 上述研究方向中，你认为不正确的选项是_________________。

    ①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量

    ②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

    ③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率

    ④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

    （3）用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的（如LaH2.76）。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式___________________。

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    精英家教网铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为
     
    ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为
     
    g．
    （2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
    a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
    b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
    c．电解法：2Cu+H2O 
     电解 
    .
     
     Cu2O+H2↑；
    d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    ①该制法的化学方程式为
     
    ．
    ②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
    N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
    N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
    常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为
     
    ．
    已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
    用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．

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    铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为______，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为______g．
    （2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
    a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
    b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
    c．电解法：2Cu+H2O 数学公式 Cu2O+H2↑；
    d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    ①该制法的化学方程式为______．
    ②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
    N2H4+H2O?N2H5++OH-　　I
    N2H5++H2O?N2H62++OH-　 II
    常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
    已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为______．
    Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
    用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是______．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．

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