化学反应过程中的能量 ,2. 是化学反应中能量变化的主要表现形式,3.相同物质的量的不同物质的化学能 等. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

反应过程的能量变化如图所示。已知氧化为。请回答问题:

(1)图中A、C分别表示         、         ,E的大小对该反应的

反应热有无影响?     。该反应通常用作催化剂,加会使图中

B点升高还是降低?         ,理由是                      

(2)图中                  

(3)的催化循环机理可能为:氧化时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                                              。

(4)如果反应速率,则              

(5)已知单质硫的燃烧热为,计算由生成              

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反应过程的能量变化如图所示。已知氧化为。请回答问题:

(1)图中A、C分别表示         、        ,E的大小对该反应的

反应热有无影响?     。该反应通常用作催化剂,加会使图中

B点升高还是降低?         ,理由是                      

(2)图中                  

(3)的催化循环机理可能为:氧化时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                                              。

(4)如果反应速率,则             

(5)已知单质硫的燃烧热为,计算由生成              

 

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反应过程的能量变化如图所示。已知氧化为。请回答问题:

(1)图中A、C分别表示         、         ,E的大小对该反应的

反应热有无影响?     。该反应通常用作催化剂,加会使图中

B点升高还是降低?         ,理由是                      

(2)图中                  

(3)的催化循环机理可能为:氧化时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                                              。

(4)如果反应速率,则              

(5)已知单质硫的燃烧热为,计算由生成              

 

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反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为l mol SO3(g)的△H= -99 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示__________、____________,E的大小对该反应的反应热有无影响?________ 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______,理由是_________________;
(2)图中△H=____kJ/mol;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则v(O2)=_________mol·L-1·min-1、v(SO3)=__________
mol·L-1·min-1
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H (要求计算过程)。

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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是
△H4、△H5
△H4、△H5
;表示物质中和热的是
△H6、△H8
△H6、△H8
(填“△H1”、“△H2”、“△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B.C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol
C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol

(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol?L-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐.则燃烧1mol丁烷放出的热量为
16QkJ
16QkJ

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