实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =-196.64 kJ/mol.当放出314.624 kJ热量时.SO2的转化率为( ) A.40% B.50% C.80% D.90% 【查看更多】

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实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）?ΔH ="-196.64" kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为（）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%?

实验室用4 molSO₂与2 molO₂在一定条件下进行下列反应：

2SO₂ (g)+O₂ (g)2SO₃(g)；ΔH=-196.64 kJ／mol，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为( )

A.40％ B.50％ C.80％ D.90％

实验室用4 molSO₂与2 molO₂在一定条件下进行下列反应∶2 SO₂(g)+O₂(g)2 SO₃(g)；△H=－196.64kJ/mol，当放出314.62 kJ热量时，SO₂的转化率为
[　　]
A．	40％
B．	50％
C．	80％
D．	90％

研究硫及其化合物性质有重要意义．
（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1．
当该反应有0.2mol SO₂生成时，反应释放出的热量为

77.3

kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示．
T₁温度下，反应进行到状态D时，v_（正）

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
温度为T₁时，反应的平衡常数K=

1620

．
若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是

．（填序号字母）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%
d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数
（3）为了验证SO₂既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是

、

（填序号字母）．
a．品红溶液 b．澄清的石灰水 c．烧碱溶液 d．溴水
（4）实验室存放的Na₂SO₃溶液容易变质，请完成下列检验该Na₂SO₃溶液是否变质的实验报告：
①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
②步骤二：向所取溶液中

加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液

；
③实验现象及对应结论：

若出现白色沉淀，则Na₂SO₃溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na₂SO₃溶液未变质

．

以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式．
（2）炉气精制的作用是将含SO₂进行除法和水洗．而精制炉气即SO₂的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、．
B、接触室中2SO₂（g）+O₂（g） $数学公式$ 2SO₃（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
①图中C点表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=kJ?mol^-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
实验次数铵盐质量（g）浓硫酸增加的质量（g）
第一次 1.570 0.340
第二次 3.140 0.680
第三次 4.710 0.510
第四次 6.280 0
①该铵盐中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为．
②x的值为__．

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