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    (二)元素性质的递变规律: 1.同一周期的主族元素的递变规律: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 第三周期 Na Mg Al Si P S Cl 2 原子半 径变化 3 元素性 质递变 4 主要化 合价 5 最高价氧化物通式 6 最高价氧化物的水化物通式 7 上述水化物的性质递变规律 8 气态氢化物的通式 9 上述氢化物的稳定性递变 10 对应离子的符号 11 离子的性质变化 2.同一主族元素的性质递变规律: 周期 原子 半径 金属性 最高价氧化物水化物 离子 半径 阳离子氧化性 阴离子还原性 氢化物 稳定性 最高价氧化物水化物 非金 属性 原子 半径 1 2 3 4 5 6 7 3.元素周期表中“位 “构 “性 相互关系: 练习题:1.X.Y.Z为同周期元素.已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4.则下列判断不正确的是 A 原子半径X>Y>Z B 非金属性X>Y>Z C 气态氢化物的稳定性X>Y>Z D 阴离子的还原性X>Y>Z 2.短周期元素X和Y能形成XY4化合物.若X的原子序数为m.Y的原子序数为n.则m和n的关系不可能是 A m-13=n B m+5=n C m+8=n D m-11=n 4.若某元素其原子序数是88号元素.下列关于此元素的性质的描述不正确的是 A 其最高价氧化物的水化物加热分解 B 单质与水反应放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?济南一模）短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化：
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
    二
    二
    周期
    VIA
    VIA
    族．
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在
    氢键
    氢键
    ．
    （3）在C分子中，Y原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是
    [Ar]4s24p3
    [Ar]4s24p3
    ．
    （4）NaCl的晶体结构如图（2）所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl-换为O2-，就得到X的氧化物的晶体结构．则该X的氧化物的化学式为
    XO3
    XO3
    ．

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    （18分）[探究实验一]   某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:

    实验步骤
    		实验现象
    1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
    A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
    2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
    B．有气体产生，溶液变成浅红色
    3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
    4．将镁条投入稀盐酸中
    D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    5．将铝条投入稀盐酸中
    		E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。仪器：①      ，②       ，③       ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
    实验内容
    		实验现象
    		离子方程式
    1
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
    4
    		 
    		 
    5
    		 
    		 
    （4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：
                                                
                                                ；
    （5）实验结论：                                                   ；
    [探究实验二]   一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
    的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
    效果的影响，设计如下对比实验：
    实验
    序号
    		氯化镁固体中氯元素含量/%
    		温度/℃
    		粉碎方式/
    		催化效果/g·g-1
    1
    		70.97
    		20
    		滚动球磨
    		3.9×104
    2
    		74.45
    		20
    		滚动球磨
    		5.0×104
    3
    		74.45
    		20
    		振动球磨
    		5.9×104
    4

    		100
    		振动球磨
    		 
    （注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
    （6）表中=                   ；
    （7）从实验1、2可以得出的结论是：                                                      ；
    （8）设计实验2、3的目的是：                                                   。

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    （18分）[探究实验一]   某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:
    实验步骤
    		实验现象
    1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
    A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
    2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
    B．有气体产生，溶液变成浅红色
    3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
    4．将镁条投入稀盐酸中
    D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    5．将铝条投入稀盐酸中
    		E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。仪器：①      ，②       ，③       ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
    实验内容
    		实验现象
    		离子方程式
    1
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
    4
    		 
    		 
    5
    		 
    		 
    （4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：
                                                
                                                ；
    （5）实验结论：                                                   ；
    [探究实验二]   一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
    的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
    效果的影响，设计如下对比实验：
    实验
    序号
    		氯化镁固体中氯元素含量/%
    		温度/℃
    		粉碎方式/
    		催化效果/g·g-1
    1
    		70.97
    		20
    		滚动球磨
    		3.9×104
    2
    		74.45
    		20
    		滚动球磨
    		5.0×104
    3
    		74.45
    		20
    		振动球磨
    		5.9×104
    4

    		100
    		振动球磨
    		 
    （注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
    （6）表中=                   ；
    （7）从实验1、2可以得出的结论是：                                                      ；
    （8）设计实验2、3的目的是：                                                   。

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    　　[探究实验一]：某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)：

    请你帮助该同学整理并完成实验报告．

    (1)实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律．

    (2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液．仪器：①________，②________，③________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．

    (3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式)

    (4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的

    强弱，请你设计实验(实验用品自选，不要求写化学方程式)：________；

    (5)实验结论：________；

    　　[探究实验二]：一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

    (6)表中ω＝________；

    (7)从实验1、2可以得出的结论是：________；

    (8)设计实验2、3的目的是：________．

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    （2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
    一定条件
    2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
    ，含有的化学键类型为
    离子键
    离子键
     键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
    c
    c
    ．
    a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ．
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    bc
    bc
    ．
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高              b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是
    HF分子之间存在氢键
    HF分子之间存在氢键
    ．
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
    键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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