反应4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某温度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算（填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的C

O

2- 3

水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0
D．△H＜0，△S＞0
（2）该反应平衡常数K的表达式为．
（3）温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol   H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）mol?L^-1?min^-1．
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H₂O（g）从体系中分离
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
E．充入He（g），使体系总压强增大．

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．

（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是．
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：．
（4）温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H₂）=．
（6）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高温度                      B．加入催化剂
C．将H₂O（g）从体系中分离          D．充入He（g），使体系总压强增大．