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    为什么NaCl中Na原子与Cl原子的个数比为1∶1.而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC、NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D、原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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    设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）

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    以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

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    （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了
    离子键
    离子键
    的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了
    共价键
    共价键
    的作用力；碘的升华，粒子间克服了
    分子间
    分子间
    的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是
    SiO2＞KClO3＞I2
    SiO2＞KClO3＞I2
    ．
    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
    ①⑤③②④⑥
    ①⑤③②④⑥
    （填序号）．
    （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
    CO2
    CO2
    ，由非极性键形成的非极性分子有
    H2
    H2
    ，能形成分子晶体的物质是
    H2、CO2、HF
    H2、CO2、HF
    ，含有氢键的晶体的化学式是
    HF
    HF
    ，属于离子晶体的是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ，属于原子晶体的是
    SiC
    SiC
    ，五种物质的熔点由高到低的顺序是
    SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
    SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
    ．
    （4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
    A．固态时能导电，能溶于盐酸
    B．能溶于CS2，不溶于水
    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
    试推断它们的晶体类型：A．
    金属晶体
    金属晶体
    ；B．
    分子晶体
    分子晶体
    ；C．
    离子晶体
    离子晶体
    ；D．
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    A．
    CsCl
    CsCl
    ；B．
    NaCl
    NaCl
    ；C．
    SiO2
    SiO2
    ；D．
    金刚石
    金刚石
    ．

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