题目列表(包括答案和解析)
硝酸是一种重要的工业原料,工业制硝酸的关键是氨的催化氧化,与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。
I.图10、图11分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
(1)氮气和氢气通过图10装置,该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和 。
(2)用图11装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,铂丝保持红热的原因是 ,写出该装置中氨氧化的化学方程式 。反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 离子、 离子。
II.下列有关硝酸事实的解释合理的是
A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定 |
B.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化亚铁离子 |
C.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜,说明浓硝酸具有挥发性 |
D.不用锌与稀硝酸反应制取氢气,说明稀硝酸能将锌钝化 |
A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定 |
B.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化亚铁离子 |
C.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜,说明浓硝酸具有挥发性 |
D.不用锌与稀硝酸反应制取氢气,说明稀硝酸能将锌钝化 |
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性.Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下:
请仔细分析,回答下列问题:
(1)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小?________________;
(2)预测Te元素χ的值________;
(3)根据表中所给数据分析研究推测:
同主族的不同元素的电负性变化的规律是________________,同周期中,电负性与原子半径的关系为________________________.
(4)一般认为,当两种成键元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物.根据H和F的电负性差值能否判断HF是离子化合物,并说明理由:________________________________.
(5)2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14,并预言其它金属原子也可能存在类似的结构.这种超原子具有40个价电子(价电子即最外层电子)时最稳定.请预测Al14与周期表中________族元素的性质相似.
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