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    写出以下物质的电子式. (1)原子 C N O F Na Mg Al Ca S Cl (2) 离子 Na+ Mg2+ Al3+ O2- NH4+ F- S2- Cl- (3)单质 N2 H2 (4)离子化合物Na2O Na2O2 K2S (NH4)2S NH4Cl 共价化合物H2O CO2 HCI B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）W元素在周期表中的位置为              ;写出Y元素原子的价电子排布式：               ；
    （2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于              （填“极性”、“非极性”）分子。
    （3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为                    。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
    ①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
    ②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
                                                              。
    （5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为                                         。

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    （14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）W元素在周期表中的位置为               ;写出Y元素原子的价电子排布式：                ；

    （2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于               （填“极性”、“非极性”）分子。

    （3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为                     。

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D

    ①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

    ②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

                                                               。

    （5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为                                          。

     

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    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
    ① B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
    ② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ③ D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
    ④ A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
    ⑤ 原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
    ⑥ F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
    回答：
    （1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________________________　　　　 　
    （2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为______________________________。
    （3）当反应3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________________。
    （4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：____________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为：n(X)________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
    （5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）_____________________________
    （6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为____________________________
    （7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物：____________________

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    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
    ①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
    ②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ③D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
    ④A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
    ⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
    ⑥F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
    回答：
    （1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________　　　
    （2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。
    （3）当反应3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是__________________。
    （4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：_________________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为： n（X）____________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
    （5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）________________
    （6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________________
    （7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物：___________________

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    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）W元素在周期表中的位置为               ;写出Y元素原子的价电子排布式：                ；

    （2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于               （填“极性”、“非极性”）分子。

    （3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为                     。

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D

    ①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

    ②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

                                                               。

    （5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为                                          。

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