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    21．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物.它与水作用可产生NH3 .请回答下列问题. (1)Na3N的电子式是 .该化合物是由 键形成的. (2)Na3N与过量盐酸反应生成 种盐.其电子式是 . (3)Na3N与水的反应属于 反应. (4)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH3和氢氧化钠。请完成下列问题：

    (1)Na3N的电子式是____________，该化合物由____________键形成。

    (2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐。

    (3)Na3N与水反应属于____________反应(填基本反应类型)。

    (4)比较Na3N中两种粒子的半径：Na+____________N3-(填“＞”“＝”或“＜”)

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    氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生氨气。请完成下列问题：

    (1)Na3N的电子式是____________；该化合物是由____________键形成的。

    (2)Na3N与盐酸反应生成种____________盐；其电子式是____________、____________。

    (3)Na3N与水反应属于____________反应。

    (4)比较Na3N中两种微粒的半径；r(Na+)____________r(N3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

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    氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3，请完成下列问题：

    (1)Na3N的电子式是________，该化合物是由_____键形成。

    (2)Na3N与盐酸反应生成_____种盐，其化学式是_____。

    (3)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_____r(N3-)。

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    氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请完成下列问题:

    (1)Na3N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。

    (2)Na3N与水反应方程式为_________________________________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。

    (3)Na3N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。

    (4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)______________r(N3-)。(填“＞”“=”或“＜”）

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    氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：

    (1)Na3N的电子式是______________，该化合物是由______________键形成。

    (2)Na3N与水反应方程式为____________________________，该反应属______________(填基本反应类型)反应。

    (3)Na3N放入足量盐酸中生成___________种盐，其化学式为___________________________。

    (4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)______________r(N3-)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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