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    二氧化碳与碱的反应 例1:将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中.生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是 解析:CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中.首先CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀.当Ca(OH)2完全反应完后.沉淀达到最大量.CO2与KOH溶液反应生成K2CO3.K2CO3再转化为KHCO3溶液.沉淀量保持不变.如果继续通入CO2.CO2与CaCO3反应沉淀溶解.直到沉淀完全溶解.且生成沉淀消耗的CO2和溶解沉淀消耗的CO2的量相等. 答案:A. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?梧州模拟）某同学将一定量的二氧化碳气体通入到500mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，将试液分为二等份，然后设计实验验证溶液的成分，实验记录如下：
    序号 操　　　　　作 现　　象 结　　论
    ① 在第一份溶液中取少量放入试管中，滴加几滴酚酞溶液． 溶液变红 溶液中一定有氢氧化钠
    ② 将第二份溶液放入试管中，加入足量澄清石灰水． 生成白色沉淀 溶液中一定有碳酸钠
    ③ 将②所得溶液过滤，将固体洗涤、干燥、称重 沉淀质量5克 原来通入的CO2气体体积在标况下为2.24L
    请你对该同学的实验作出评论，填入下表（实验结论是否正确，并说明理由）．
    序号 结论是否正确 理　　由
    ①
    不正确
    不正确
    因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红
    因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红
    ②
    不正确
    不正确
    因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠
    因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠
    ③
    正确
    正确
    碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L
    碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L
    原试液的成份为
    0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠
    0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠
    （写出溶质的名称和物质的量）

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    （2012?闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
    （1）证明漂粉精中含有CaCl2
    ①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式
    Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
    （或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
    Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
    （或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
    ．
    ②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl2外，还可能含有
    HCl
    HCl
    、
    O2
    O2
    （填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法
    将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
    将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
    ．
    （2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
    ①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是
    c
    c
    （选填答案编号）．
    a．使用广泛pH试纸    b．使用精密pH试纸
    c．使用pH计          d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
    ②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是
    a
    a
    （选填答案编号）．
    a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
    b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
    c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
    测定漂粉精中有效成分的含量
    【实验原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    【实验步骤】
    i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
    ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
    iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
    iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
    （3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有
    滴定管、250mL容量瓶
    滴定管、250mL容量瓶
    （写名称）．
    （4）步骤ii中加入的指示剂为
    淀粉
    淀粉
    （写名称），当观察到
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    时，达到滴定终点．
    （5）实验数据如下：
    若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为
    -0.173%
    -0.173%
    （保留3位有效数字）．
    （6）该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为
    62.4%
    62.4%
    （保留3位有效数字）．
    实验编号 1 2 3
    消耗Na2S2O3体积/mL 26.90 27.00 26.96

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    烧碱，纯碱等都是重要的化工原料．
    （1）利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．
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    ①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
     
    ，开始反应时的离子方程式是
     

    ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）向100mL 1mol?L-1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．
     
    Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．
     

    ①常温下，将得到固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为
     
    g在蒸干的实验中，用到的玻璃仪器有
     
    种．
    ②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为
     
     （填序号字母）．
    a．盐酸   b．MgCl2 溶液   c．BaCl2 溶液．d．Ba（OH）2 溶液    e．酚酞试液
    在验证的过程中，一定需要的操作是
     
     （填序号字母）
    a．萃取   b．洗涤   c．过滤   d．分馏
    ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是
     

    a．取mg X与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
    b．取mg X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
    c．C．取m g X充分加热，减重n g
    d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
    ④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为
     
    ．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

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    （11分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是      。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是       。 

    （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是        （写化学式）。

    设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

    实验操作

    实验现象

    结论

    ① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

     

     

    ② 过滤，取2 mL滤液于试管中

    ③       

     

     

    （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：   

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：

    NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。

    ① 向母液中加入石灰乳，可将其中      循环利用，同时得到融雪剂      。

    ② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。

    试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。

     

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    纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是                                             ，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是                                            。

    （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是

    A．NaOH和Na2CO3；

    B．                                                                        ；

    C．              ；D．                。

    （3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：

    实验操作

    实验现象

    结论

    （1）取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

     

     

    （2）

     

     

     

     

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