⑴ ⑵0.3.0.7或0.8.0.2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是                              (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3B.NH4A;C.(NH4)2SO4D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

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(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是                              (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3B.NH4A;C.(NH4)2SO4D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

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(7分)t℃时,将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:,2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8 mol B,并测得C的浓度为0.4 mol/L,,请填写下列空白:

    (1)x=                 

    (2)比较达到平衡时,A.B两反应物的转化率:(A)       (B)(填>、=或<)

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后,下列说法中正确的是          (填写字母序号)

    A.化学平衡向正反应方向移动           B.化学平衡向逆反应方向移动

    C.化学平衡不会发生移动               D.正、逆反应速率将发生同等程度的改变

    (4)在t℃时,若向原平衡混合物的容器中再充入mol C,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则应再充入          (填A或B)          mol(用含的式子表示),达新平衡时,A的物质的量为(A)=            (用含的式子表示)

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钠、镁、铝是重要的金属元素,与我们的生活和生产关系密切。

(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______,铝元素的原子结构示意图为_________。

(2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。

a.三种元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高

b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱

d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

(4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下:

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________;大量事实表明,当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物,根据此经验规律,AlBr3中的化学键类型应该是                

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为

红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题:

(1)D的化学式为          

(2)反应③的离子方程式为                      

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为                          

(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)原因是: __________________________________

(用离子方程式说明)

(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是(    )

A.该溶液的pH=11;

B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22

D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2

E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9;

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同步练习册答案