Fe 请写出相应的化学方程式和离子方程式 ① ② ③ ——青夏教育精英家教网—

Fe 请写出相应的化学方程式和离子方程式 ① ② ③ ④ ⑤ Fe2+ Fe3+ ⑥ 【查看更多】

（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式__________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是      ；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    （填编号）。
A．HCN        B．HClO       C．C₆H₅OH      D．CH₃COOH         E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是    （填编号）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO＝Na₂CO₃＋2HClO       D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²^＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀较为完全（使Cu²^＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为           。

查看答案和解析>>

（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式__________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是      ；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    （填编号）。
A．HCN        B．HClO       C．C₆H₅OH      D．CH₃COOH         E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是    （填编号）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO＝Na₂CO₃＋2HClO       D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²^＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀较为完全（使Cu²^＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为           。

查看答案和解析>>

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式

K=

c(CO2)

c(CO)

K=

c(CO2)

c(CO)

．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量

减小

（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度

增大

（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是

CO₃^2-

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是

D

（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

C

（填编号）．
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是

CD

（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑

（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于

5

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为

6

．

查看答案和解析>>

I．(1)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

FeSO₄＋HNO₃→Fe(NO₃)₃＋Fe₂(SO₄)₃＋N₂O↑＋________

(2)反应物中发生还原反应的物质________，被还原的元素是________．

(3)反应中1mol还原剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子．

II．已知2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂，2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－

(1)若向FeI₂和FeBr₂混合液中通入过量氯气，写出可能发生的离子方程式________．

(2)若向含amolFeI₂和bmolFeBr₂混合液中通入cmol氯气，当I^－、Fe²⁺、Br^－完全被氧化时，c为________mol(用含a，b的式子表示)

查看答案和解析>>

试回答下列问题：
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾并回收铁单质．请回答相关问题：

pH控制可参考下列数据：

物　质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

（1）试剂A最好选用

a

（填字母）；a．H₂O₂　b．氯水　c．酸性高锰酸钾
加入试剂A以后，金属铜也能逐渐溶解，写出该反应的离子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

能否用稀硝酸代替试剂A

不能

（填“能”或“不能”），原因是

引入杂质NO₃^-并且会产生污染性气体NO

（2）Cu（OH）₂的作用是

调节溶液的pH值，使Fe³⁺离子形成沉淀

，
还可以用

CuO

（填一种试剂）代替；

不能

（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3个基本实验操作，依次为

蒸发浓缩

、

冷却结晶

和过滤；操作1以后，加硫酸调节溶液的pH=1的目的是

抑制Cu²⁺的水解

（4）如何对操作1后所得滤渣进行洗涤？简述洗涤操作步骤

过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次

．

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学