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    3．Cl2跟碱液的反应 [自主研学]: 将氯气通入到碱液中可制得次氯酸盐.次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分. (1)．漂白粉的制取: 2Cl2+2Ca = 漂白粉的主要成分 和 .有效成分 . 漂白原 理: .漂白粉在空气中放置过长.会与空气中的CO2和H2O反应生成HClO.HClO分解就会导致漂白粉失效.有关反应的方程式: 由此.说明HClO的酸性比H2CO3的酸性 . (2)．“84 消毒液的制取: Cl2+2NaOH= .漂白.消毒.杀菌的原理 : . 特别提示: 具有漂白性的物质有:活性炭.Na2O2 .HClO .ClO2 [质疑激趣]:通过观察和实验认识了物质的性质后.人们往往要探究产生相关性质的原因.这就要涉及物质结构方面的问题.这些问题仅通过一般实验无法解决的.还需要利用模型.假说等方法进行有关研究. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    关于氯及其化合物的叙述，不正确的是(    )

    A.氯气有毒，有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白

    B.常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液

    C.氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应

    D.在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用

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    关于氯及其化合物的叙述，不正确的是(    )

    A.氯气有毒，有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白

    B.常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液

    C.氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应

    D.在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用

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    下列离子方程式书写错误的是（　　）

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    已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是

    A.水、汽油、酒精

    B.AgNO3、NaOH、KI

    C.NaCl、NaBr、NaI

    D.汽油、酒精、NaOH

     

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    电化学在工业生产中有广泛应用．
    （一）如图1所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．
    （1）若试管内液面上升，发生
    吸氧
    吸氧
    腐蚀，电极反应为负极：
    Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    ；正极：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈
    强酸
    强酸
    性，正极的电极反应为：
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （二）如图2为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：
    （1）写出甲电解池中的电解总反应方程式：
    2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    （2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体为
    Cl2
    Cl2
    ，在标准状况下的体积为
    4.48L
    4.48L
    ；检验该气体一般用湿润的淀粉-KI试纸，现象是
    试纸变蓝
    试纸变蓝
    ，发生的反应是
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    ．
    （3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ；电解过程中，乙槽溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）
    升高
    升高
    ．

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