题目列表(包括答案和解析)
已知某主族元素X的原子核内质子数等于中子数，在含该金属阳离子X2+的溶液中，X2+的浓度为0.8mol/L，且10mL这种溶液含该金属阳离子0.192g。若由碳棒、该金属和200mL 稀硫酸组成的原电池中，碳棒上共析出0.15mol气体。根据计算推断：
⑴.X是什么元素及在元素周期表中的位置？
⑵.在原电池中溶解的该金属的质量是多少？
⑶.计算在原电池中转移的电子的物质的量。
已知某主族元素X的原子核内质子数和中子数之比为1∶1，在含该金属阳离子的溶液中，该金属阳离子的浓度为0.8 mol/L，10 mL这种溶液恰好能将20 Ml 0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10 mL这种溶液含该金属阳离子0.32 g，根据计算推断，X是什么元素，画出其阳离子结构示意图及指出在周期表中的位置．
已知某主族元素X的原子核内质子数和中子数之比为1∶1，在含该金属阳离子的溶液中，该金属阳离子的浓度为0.8 mol/L，10 mL这种溶液恰好能将20 mL 0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10 mL这种溶液含该金属阳离子0.32 g，根据计算推断，X是什么元素，画出其阳离子结构示意图及指出其在周期表中的位置．
已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。
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