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    (五)化学键与化学反应中的物质变化 1. 化学键与物质变化 思考:水变成水蒸气需要什么条件?水变成氧气.氢气需要什么条件?说明了什么问题? (解答:水变成水蒸气需要加热即可,水变成氧气.氢气需要电解,这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用.) (1)化学键:相邻的原子间强的相互作用叫化学键. (2)化学反应中物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的形成. 2. 化学键的类型 分析:HCl.H2.Cl2的形成过程 (1)共价键: 定义:原子间通过共用电子对形成的化学键.叫做共价键. 共价键形成条件:一般是非金属原子之间形成. 共价键的存在:共价化合物.非金属单质.某些原子团中 共价键的类型: 极性共价键:不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间. 非极性共价键:相同的非金属原子之间形成的共价键. 共价键的表示方法: ①电子式法 用电子式表示共价型分子:HCl.N2.NH3.H2O等. 用电子式表示共价型分子的形成过程:CH4.Cl2.CO2等. ②结构式法:用一根短线代替一个共用电子对. 练习分析:NaCl.Na2S.CaCl2的形成过程 (2)离子键: 定义:阴.阳离子之间通过静电作用形成的化学键.叫做离子键. 离子键形成条件: 活泼金属与活泼非金属及其他的阴.阳离子之间. 离子键的存在:离子化合物 离子键的表示方法--电子式法 用电子式表示某物质.等. 用电子式表示某物质的形成过程 3. 化学键与物质构成: 离子化合物:含有离子键的化合物叫做离子化合物. 共价化合物:只含有共价键的化合物叫做共价化合物. 思考:离子化合物熔.沸点较高的原因是什么?金刚石熔.沸点较高的原因是什么?干冰气化破坏的是碳氧化学键吗? (解答:离子化合物熔沸点较高的原因是熔化.气化时需要破坏较强的离子键的作用,金刚石熔沸点较高的原因是熔化时要破坏较强的共价键的作用,干冰气化时破坏的不是碳氧键.) 拓宽:分析Na2O2.NaOH.Ca(OH)2.NH4Cl中的化学键和电子式 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
    （1）写出H2O2的电子式______，其分子内存在______键和______键．
    （2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是______．
    （3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）______，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）______．
    （4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为______，反应中H2O2作______剂．
    （5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为______，反应中H2O2作______剂．
    （6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    ______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______．
    Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应的化学方程式为______．
    （2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

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    Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
    （1）写出H2O2的电子式______，其分子内存在______键和______键．
    （2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是______．
    （3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）______，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）______．
    （4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为______，反应中H2O2作______剂．
    （5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为______，反应中H2O2作______剂．
    （6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    ______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______．
    Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应的化学方程式为______．
    （2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

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    Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
    （1）写出H2O2的电子式    ，其分子内存在    键和    键．
    （2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是    ．
    （3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）    ，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）    ．
    （4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为    ，反应中H2O2作    剂．
    （5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为    ，反应中H2O2作    剂．
    （6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
        MnO4-+    H2O2+    H+═    Mn2++    H2O+    ．
    Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应的化学方程式为    ．
    （2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为    ．

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    Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
    （1）写出H2O2的电子式    ，其分子内存在    键和    键．
    （2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是    ．
    （3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）    ，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）    ．
    （4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为    ，反应中H2O2作    剂．
    （5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为    ，反应中H2O2作    剂．
    （6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
        MnO4-+    H2O2+    H+═    Mn2++    H2O+    ．
    Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应的化学方程式为    ．
    （2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为    ．

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    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6，-2-1-2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
    （1）B元素在元素周期表中的位置______．
    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
    （3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：______．
    （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为______（填化学式），含有的化学键类型为______．
    （5）F与G形成的最简单的化合物的电子式______，该分子的空间构型为______．
    （6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是______．
    （7）在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，______，______等现象产生．

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