(六)化学键与化学反应中的能量变化思考:H2变为H是吸收能量还是放出能量?为什么? H变为H2是吸收能量还是放出能量?为什么? (解答:氢原子不稳定.能量较高.氢分子稳定能量较低.故H2——青夏教育精英家教网—

(六)化学键与化学反应中的能量变化思考:H2变为H是吸收能量还是放出能量?为什么? H变为H2是吸收能量还是放出能量?为什么? (解答:氢原子不稳定.能量较高.氢分子稳定能量较低.故H2变为H要吸收能量,H变为H2要放出能量.) 1. 化学键与能量变化在化学反应过程中.破坏旧化学键时.需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用,形成新化学键时又要释放一定的能量.因此在化学反应中.不仅有新物质生成.而且伴随着能量变化. 思考:化学反应在什么情况下放出能量?什么情况下吸收能量?能量的类型有哪几种? (解答:新化学键形成时所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量.结果就放出能量,反之.就吸收能量.) 2. 放热反应与吸热反应放热反应: 反应放出热量的称为放热反应. 吸热反应: 反应吸收热量的称为吸热反应. 常见放热反应:燃烧反应是放热反应,活泼金属跟水或酸的反应是放热反应, 一般的化合反应是放热反应(C与CO2 反应等除外). 常见吸热反应:铵盐与碱的反应,一般的分解反应. 3. 多角度认识化学反应过程 (1)从原子与分子角度:化学反应是分子分解成原子.原子重新组合成分子的过程. (2)从化学键的角度:化学反应是旧键的断裂和新键的形成. (3)从能量变化的角度:化学反应总是伴随着能量的变化. 4. 认识物质变化的过程: (1)化学反应中的物质变化和能量变化. (2)化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的密切关系. [典型例题] 例1. 下列说法正确的是( ) A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最低化合价.其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子答案:A 解析:非金属元素的最高正价等于它的最外层电子数.故A正确.B中非金属的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数.也就是8减去最外层电子数.He原子的最外层有2个电子.但不是金属.C错误.最外层有5个电子的Sb.Bi,它们都是金属.D错误. 点评:原子结构决定元素原子的性质.平时应该熟练掌握原子结构的规律.特点. 例2. X.Y.Z.R分别代表四种元素.如果aXm+.bYn+.cZn-.dRm-四种离子的电子层结构相同.(a.b.c.d为元素的原子序数).下列关系正确的是( ) A. a-c＝m-n B. a-b＝n-m C. c-d＝m+n D. b-d＝n+m 答案:D 解析:据题意知X.Y.Z.R四种元素核内质子数分别是a.b.c.d.核外电子数分别为:aXm+＝a-m.bYn+＝b-m.cZn-＝c+n.dRm-＝d+m.四种离子的电子层结构相同.即四种离子的核外电子数相等:a-m＝b-n＝c+n＝d+m. 点评:本题关键是弄清楚“离子的电子层结构相同的含义. 例3. 下列指定微粒的个数比等于2:1的是( ) A. H原子的中子数和质子数 B. Ar原子中的质量数和中子数 C. Be2+离子中的质子数和电子数 D. Mg2+离子中的中子数和电子数答案:BC 解析:H原子的中子数为1.质子数为1,Ar原子中的质量数为36.中子数为18,Be2+离子中的质子数为4.电子数为2,Mg2+离子中的中子数为14.电子数为10. 点评:本题是考查原子组成的表示方法及离子概念.质量数概念. 例4. 下列化合物分子内只有共价键的是( ) A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4 答案:D 解析:Ba是活泼金属.与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物.钡.氯间的化学键是离子键.NaOH中.Na+与OH-间以离子键结合.OH-中O原子与H原子以共价键结合.(NH4)2SO4中.NH4+与SO42-间以离子键结合.NH4+中N与H.SO42-中S与O以共价键结合.H2SO4中.H和O之间S和O之间都以共共价键结合. 点评:酸不论强酸种类.都是共价化合物.共价化合物中没有离子.也没有离子键. [模拟试题] 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的关系：

反应物生成物