4.在高温.高压.催化剂作用下.能将石墨转化为金刚石.这一变化属于 ( ) A.物理变化 B.化学变化 C.氧化还原反应 D.非氧化还原反应 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)?C2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?C2(H2)
,升高温度,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
.(用上图中出现的字母表示)
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
,下列有关该体系的说法正确的是
b、c
b、c

a.氢气的浓度减小               b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加           d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
(用化学方程式表示).
(5)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来的重要的能源物质.常温下,1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量,写出甲醇燃烧热的热化学方程式
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol

查看答案和解析>>

Ⅰ.某温度下,在一个容积可变的密闭容器中,反应2A(g)+B(g)?2C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,此时容器容积为4L.则此温度下该反应的平衡常数K=
 
.保持温度和压强不变,将各组分的物质的量都减少1mol,此时,容器的容积为
 
,该反应的浓度商Q=
 
.此时,平衡
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”)
Ⅱ.2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽,以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献.氯化汞(HgCl2)和氯化铝(AlCl3)都有有机化工生产中常用的催化剂.
(1)氯化汞是一种能溶于水的白色固体,熔点276℃,是一种弱电解质,在水溶液中分步电离,写出其第一步电离的方程式
 

氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞(Hg2Cl2,白色沉淀),写出该反应的离子方程式
 

若该反应是一个可逆反应,写出在常温下该反应的平衡常数表达式
 

(2)无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂.能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝?为什么?(用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明)
 

查看答案和解析>>

一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:
(1)5000C,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   (用nB、 tB 表示)
(2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是             
a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:    
①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2的同时,生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混 合气体的密度不再改变的状态
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)改变下列哪些条件能增大甲醇的产量(  )

A.增大容器体积B.增大压强C.升高温度D.加催化剂
(5)反应达到平衡后再升高温度,K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:                              (用化学方程式表示)。

查看答案和解析>>

一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g) +2B(g)C(g) 

(1)能说明上述反应达到平衡状态的是               (选填字母)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2

B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化

D.2υ(A)= υ(B)

(2)该反应平衡常数K的表达式:K=                          

(3)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:

①P1          P2 , 正反应的△H          0(填“<”、“>”或“=”)。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是                (选填编号)。

A.升高温度                 B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入B         D.恒温恒容再充入1 mol C

(4)100℃时将1mol A和2molB通入反应室,保持温度不变,10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ,则10min末B转化率=             ,此时υ          υ

(填“<”、“>”或“=”)。

 

查看答案和解析>>

一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:

(1)5000C,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   (用nB、 tB 表示)

(2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是             

a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(3)可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:    

①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH

②单位时间内生成2n molH2的同时,生成n mol CO

③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

④混 合气体的密度不再改变的状态

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)改变下列哪些条件能增大甲醇的产量(  )

A.增大容器体积      B.增大压强          C.升高温度         D.加催化剂

(5)反应达到平衡后再升高温度,K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:                              (用化学方程式表示)。

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案