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    实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠.为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数.有学生设计了下面实验.根据实验步骤填写下列空格. (l)加入的A是 .应该加入过量的A的理由是 ,检验A是否过量的方法是 加入A发生反应的离子方程式是 . (2)加入的 B是 .应稍过量的理由是 ,加入B发生反应的离子方程式是 . 是否洗净.在最后几滴洗涤液中加人 . 若 ,表示沉淀已经洗净. (4)含亚硫酸钠的质量分数计算式为 . (5)当W1与W2的关系式为 时.表明亚硫酸钠已被全部氧化. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是

    A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

    B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

    C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

    D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

     

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    实验室有一瓶久置的白色粉沫，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是

    [　　]

    A．

    根据元素分析结果推测该粉沫为纯净物

    B．

    将粉沫溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉沫是硫酸钾

    C．

    将粉沫加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

    D．

    将粉沫溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉沫是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

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     实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的

    质量比为39∶16，下列结论正确的是     

    A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

    B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

    C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

    D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

     

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    实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是

    [　　]

    A．

    根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

    B．

    将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

    C．

    将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

    D．

    将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

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     实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的

    质量比为39∶16，下列结论正确的是     

    A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

    B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

    C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

    D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

     

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