实验题
如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl₂+6OH^-

△   .

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰　　　  B．饱和食盐水　 　　   C．浓硫酸　　 　    D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为，实验结束后，将②中液体与适量CCl₄溶液混合，充分静止、振荡，现象为．
（3）利用③反应后的溶液可制备KClO₃晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：．
（4）④的产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为mol．

已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl₂+6KOH

加热 .

KClO₃+5KCl+3H₂O）
图甲中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过______（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式为______．需要向烧瓶中加碎瓷片吗？______（选填：“需要”、“不需要”）．
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液______．
A．一定显酸性B．可能显酸性，也可能为中性C．只有氧化性
D．只有还原性E．既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是______（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有______．
（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有HCl气体．对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免．方法是______．
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为______色，最终变为______色．
（6）C装置中反应完毕的现象是______．
（7）请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．