(四).氧化还原反应中电子转移的表示方法 ●双线桥法 1.双箭号从反应物指向生成物.箭号起止所指的均为同一种元素. 2.线上标出得失电子的情况及价的升降.被氧化或被还原等内容. 氧化剂为Fe2O3.还原剂为CO.氧化产物为CO2.还原产物为Fe. ●单线桥法 1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素, 2.线上只标出转移电子的总数. [巩固性练习]5.用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移. MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,“H2+CuO Cu+H2O”反应属于图中的区域            (填序号)。下列反应中属于区域7的有           

A.2H2+O22H2O

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

D.CuO+COCu+CO2

(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知:该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

①该反应中,发生还原反应的物质是           

②写出该反应的化学方程式(不用配平)

_________+________ → ________+________+________

(3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl

①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。

②该反应中,氧化剂与还原剂分子个数之比为            

(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为        

 

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(1)如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,“H2+CuO Cu+H2O”反应属于图中的区域           (填序号)。下列反应中属于区域7的有           

A.2H2+O22H2O
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D.CuO+COCu+CO2
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知:该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中,发生还原反应的物质是           
②写出该反应的化学方程式(不用配平)
_________+________ → ________+________+________
(3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中,氧化剂与还原剂分子个数之比为            
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为        

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(1)如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,“H2+CuO Cu+H2O”反应属于图中的区域           (填序号)。下列反应中属于区域7的有           
A.2H2+O22H2O
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D.CuO+COCu+CO2
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知:该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中,发生还原反应的物质是           
②写出该反应的化学方程式(不用配平)
_________+________ → ________+________+________
(3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中,氧化剂与还原剂分子个数之比为            
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为        

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(1)现有以下物质:
①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;Cu
其中:属于电解质的是______(用序号填写)
(2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应,产物为CuSO4、SO2、H2O,写出该反应的化学方程式______,其中发生氧化反应的物质是______,用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目:
______.
(3)已知离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,试求RO3n-中R的化合价______.
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”,一个是氧化反应,一个是还原反应,如:2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是:氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑,据此,请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式,氧化反应:______,还原反应:______.
(5)某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子.已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+与SO42-的个数比为______.

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在生产和生活中,金属材料几乎无处不在.
(1)金属的用途和性质紧密相关.已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性.请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号.
金属的用途 对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
(2)铝是一种活泼金属,具有较强的还原性.
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应,2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe,称为铝热反应.试用双线桥法表示电子转移情况:2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe,该反应中
Fe2O3
Fe2O3
是氧化剂(填写化学式),
Al
Al
是还原剂(填写化学式).反应中生成1mol Fe时,转移
3
3
mol电子.
②常温时,能用铝制容器盛装的试剂有
AC
AC
(填序号)
A.浓硫酸   B.稀硫酸  C.浓硝酸   D.稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液?
不能
不能
(填“能”或“不能”),用化学方程式解释:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

(3)钠是种重要的金属.请回答:将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
;可观察到的实验现象是
bc
bc
(填字母).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动.

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同步练习册答案