练习册

  • 练习册
  • 试题
    (六)氧化还原反应中的规律 1.电子守恒规律:在任何氧化还原反应中.氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等.此规律应用于解氧化还原反应的计算题.氧化还原反应方程式的配平. 2.先后律:当一种氧化剂同时遇到几种还原剂时.还原剂按还原性的强弱顺序依次被氧化. 3.临位转化规律:在一般情况下.大多数氧化还原反应转化.氧化剂和还原剂的价态变化是临位转化.例如:H2S与浓H2SO4的反应.H2S一般被氧化成S,浓硫酸一般被还原成SO2. 4.只靠拢不交叉规律:同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应.其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态.而绝不会出现高价态变低.低价态变高的交叉现象. 5.价态律:元素处于最高价态时.只有氧化性而无还原性.例如:MnO4-.Fe3+等.元素处于最低价态时.只有还原性而无氧化性.例如:S2-.I-等.元素处于中间价态时.即能表现氧化性又能表现还原性.例如:H2O2.Fe2+等. [巩固练习] 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2.下列变化中.需要加入氧化剂的是( ) A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe 3．苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若榨汁时加入维生素C.可有效防止此种现象发生.这说明维生素C具有 ( ) A. 氧化性 B.还原性 C. 碱性 D．酸性 4.下列反应中.盐酸只作氧化剂的是( ) A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ C．Cl2+H2O＝HCl+HClO D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 5.下列叙述中.正确的是( ) A．同一反应中.氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强 B．同一反应中.还原剂的还原性比还原产物的还原性弱 C．由X原子变成X2+的反应是氧化反应 D．由X原子变成X2+.需加入还原剂 6.下列叙述正确的是 ( ) A. 在氧化还原反应中.失去电子的物质.所含元素化合价降低 B. 在氧化还原反应中.肯定有一种元素被氧化.另一种元素被还原 C. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 7.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A．金属单质在反应中只作为还原剂 B．非金属单质在反应中只作为氧化剂 C．金属原子失电子越多.还原性越强 D．Cu2+比Fe2+氧化性强.Fe比Cu还原性强 8.某反应的化学方程式为:aFeCl2+bKNO3+cHCl＝dFeCl3+eKCl+fX+gH2O.若b＝1.d＝3.则X的化学式为( ) A．N2 B．NO C．NO2 D．NH4Cl 9.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是( ) A．有酸性.没有氧化性和还原性 B．有酸性和氧化性.没有还原性 C．有酸性和还原性.没有氧化性 D．有氧化性和还原性.还有酸性 依据上述方程式.下列微粒氧化能力排列顺序正确的是( ) A． B． C． D． 11.在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反应中.若有21.3g Cl2参加反应.则被氧化的NH3的质量为( ) A．13.6g B．10.2g C．6.8g D．3.4g 12.离子在一定条件下可把Mn2+氧化成.若反应后变成.又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2.则中R元素的化合价为( ) A．+3 B．+5 C．+6 D．+7 13.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3--HNO3+N2+H2O.在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为( ) A．1:1 B．5:4 C．5:3 D．3:5 14.下列氧化还原反应中.水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A . 2F2+2H2O==4HF+O2 B．C+H2O==CO+H2 C. CO+H2O==CO2+H2 D. C12+H2O== HCI+HClO 15.下列粒子:①Fe2+ ②Na③SO2 ④H+ ⑤C1- ⑥S⑦Cu2+ 只有氧化性的是 ,只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 16.已知反应:AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2.不必配平此方程式判断: (1)若Cl2的系数为a.则AgF的系数为 .判断的依据是 . (2)若AgClO3的系数为b.O2的系数为c.则AgCl的系数为 .判断的依据是 . (3)在水溶液中NH2H5+离子作Fe3+还原成Fe2+.发生如下反应: .作为N2H5+的氧化产物Y可能是 . 17.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2).当加热至一定温度时.它发生如下分解:C3N3(OH)3＝3HNCO.HNCO(异氰酸.其结构是H-N＝C＝0)能和NO2反应生成N2.CO2和H2O.写出HNCO和NO2反应的化学方程式.分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知H2O2中的氧元素呈现 -1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和O2，表示该反应的化学方程式为                。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：

    ⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是               。

    ⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是                。

    查看答案和解析>>

    已知过氧化氢（H2O2）中氧呈现－1价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测H2O2参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质。

    查看答案和解析>>

    有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等．
    （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得．请写出反应的离子方程式：
    2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
    2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
    ．
    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
    B
    B
    ．
    A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是：
    0.8NA（4.816×1023）
    0.8NA（4.816×1023）
    ．
    （4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：8
    1：8
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案