合成氨工业是极为重要的化学工业，当今对合成氨工业的研究仍然充满活力．其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列问题：
（1）如图是合成氨时的能量变化图，图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．工业生产中主要用铁触媒作催化剂，当向反应体系中加入铁触媒时，图中的E将
（增大、减小、不变）．当有

1

3

mol的N₂转化为NH₃时，图中△H′=；
（2）下表是按V（N₂）：V（H₂）=1：3合成氨时NH₃的百分含量与压强、温度的统计数据：

	10	20	30	60
300	52.0	64.2	71.0	84.2
400	25.1	38.2	47.0	65.2
500	10.6	19.1	26.4	42.0

由上表可知：①NH₃的含量随压强的变化是，②NH₃的含量随温度的变化是，其原因是．
（3）若反应时，反应速率v（N₂）为 a mol/L?min，则v（H₂）=；
（4）在10Pa、400℃时，若以N₂（g）与H₂（g）的物质的量分别为1mol和3mol进行反应，则达到平衡时，N₂（g）的转化率约为．

右图表示一个电解池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
（1）X电极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是．
（2）Y电极上的电极反应式为，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为 g．

氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

（1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是．

气体名称	氨气	氧气	氦气	氖气	氩气	氪气	氚气
沸点/℃	-196	-183	-269	-264	-186	-153	-108

（2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．

原料	天然气	重油	煤
相对投资费用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J?t-1	28×109	38×109	48×109

①依据上表信息，你认为采用为原料最好．
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：．
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1；
试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式．
（3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．

NH3含量% 压强/MPa 温度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①依据表中数据判断，合成氨反应N₂+3H₂2NH₃的△H（填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由；
②该反应的化学平衡常数表达式为．
③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的倍．

下列叙述中，正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）