（13分）Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________（填序号）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤

②.除去淀粉中的少量氯化钠，可以加蒸馏水，用渗析的方法

③.向蛋白质溶液中加入CuSO₄盐溶液会使蛋白质发生盐析

④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置

⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，

观察溴水的颜色是否褪去

⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，水层中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液以检验其是否发生水解

⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析

⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加入新制Cu(OH)₂悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖

Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤C补充完整。

A.用量筒准确量取所需的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有适量水的烧杯中。并用玻璃棒不断搅拌至冷却

B.将烧杯中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中①

C._______________________________________________________________________

D.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处

E.改用胶头滴管滴加，直至凹液面刚好与刻度线相切

F.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

（4）若实验遇到下列情况，会导致硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是__________（填序号）

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤                  

②量取浓硫酸的量筒未洗涤

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水            

④容量瓶中原有少量蒸馏水

⑤定容时观察液面俯视

（13分）Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________（填序号）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤
②.除去淀粉中的少量氯化钠，可以加蒸馏水，用渗析的方法
③.向蛋白质溶液中加入CuSO₄盐溶液会使蛋白质发生盐析
④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置
⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，
观察溴水的颜色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，水层中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液以检验其是否发生水解
⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析
⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加入新制Cu(OH)₂悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖
Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤C补充完整。

（13分）Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________（填序号）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤

②.除去淀粉中的少量氯化钠，可以加蒸馏水，用渗析的方法

③.向蛋白质溶液中加入CuSO₄盐溶液会使蛋白质发生盐析

④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置

⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，

观察溴水的颜色是否褪去

⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，水层中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液以检验其是否发生水解

⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析

⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加入新制Cu(OH)₂悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖

Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤C补充完整。

A.用量筒准确量取所需的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有适量水的烧杯中。并用玻璃棒不断搅拌至冷却

B.将烧杯中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中①

C._______________________________________________________________________

D.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处

E.改用胶头滴管滴加，直至凹液面刚好与刻度线相切

F.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

（4）若实验遇到下列情况，会导致硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是__________（填序号）

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤                   

②量取浓硫酸的量筒未洗涤

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水            

④容量瓶中原有少量蒸馏水

⑤定容时观察液面俯视

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

工业制备二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-280⁰C）进行下列反应：

  Ⅰ.CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  △H =—90.7kJ·mol^—1

  Ⅱ.2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） △H =—23.5kJ·mol^—1

Ⅲ.CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g） △H  = —41.2kJ·mol^—1

①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），则该反应的△H=                  

②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          

A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。

B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H₂O，则平衡右移、平衡常数变大

C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0

 （2）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是      。A．容器中密度不变         B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚

C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3     D．容器内压强保持不变

(3)  二甲醚也可以通过CH₃OH分子间脱水制得

在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为               

②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：

、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

请回答下列问题：

①A电极是     极。

②B电极上发生的电极反应式是               。