（1）将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U形管的长管的长管口注入稀硝酸，一直注到__________________为止。

②关闭活塞，使铜丝在稀HNO₃中浸泡一段时间后，当__________________时，说明反应发生。

（2）完成下列问题：

①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式____________________________________。

②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？

____________________________________。

③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？

______________________________。

④如果需再获得NO与已生成的NO₂形成鲜明对照的实验效果，应___________________________________（填操作）。

Ⅰ.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行下列实验：

①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色。

③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。

④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

⑥向②的水层中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀。

根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中

（1）肯定存在的离子是                                          ；

（2）不能确定是否存在的离子是                                    。

Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                   。

（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺

SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是                      。

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂+ 4KI+ 4HNO₃→Se+2I₂+ 4KNO₃+2H₂O  ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为                    。

实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO，其反应如下，HCOOHCO↑＋H₂O。

回答下列问题：

(1)其发生装置与下列气体的发生装置相同的是________。

A．NH₃                                  B．CO₂

C．Cl₂                                  D．C₂H₂

(2)其收集方法与下列气体的收集方法相同的是________。

A．Cl₂                                  B．SO₂

C．NO₂                                  D．NO

(3)从下列仪器中，选出最合适的，组装制取、净化和收集CO的装置，其中不需要的是________。

A．铁架台　B．圆底烧瓶　C．分液漏斗　D．长颈漏斗

E．玻璃导管　F．洗气瓶　G．水槽　H．双孔塞　I．酒精灯

J．石棉网

(4)尾气如何处理？________________________________________________________________________。