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    26．⑴写出下列电子式 ① N2 ② CO2 ③ NaOH ⑵下列方法中可以证明2NO2N2O4达到平衡状态的是 . ①温度和体积一定时.某一生成物浓度不再变化. ②温度和体积一定时.容器内压强不再变化. ③条件一定.混合气体的平均相对分子质量不再变化. ④温度和体积一定时.混合气体的颜色不再变化. ⑤温度和压强一定时.混合气体的密度不再变化. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?黄山一模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．
    元素      部分结构知识              部分性质
    X X原子核外电子占有9个原子轨道 X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
    Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
    Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
    填写下列空白：
    （1）X有多种同素异形体，写出X2电子式是
    ，
    （2）X，Y，Z三种元素电负性由大到小顺序为
    Cl＞S＞C
    Cl＞S＞C
    ．
    （3）W元素原子基态时原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p1
    1s22s22p63s23p1
    ．
    （4）Z位于元素周期表第
    三
    三
    周期第
    ⅦA
    ⅦA
    族
    （5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （6）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    ．

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    下图是周期表的一部分，试回答下列问题：
               
      ① ② ③ ④ ⑤ ⑥    
        ⑦       ⑩    
      ⑾           ⑧               ⑨      
    （1）元素②有两种原子10X和9X，下列说法正确的是
    c
    c

    a．是同一种核素              b．具有相同的中子数
    c．几乎具有相同的化学性质    d．具有相同的物理性质
    ①与⑦具有相似的化学性质，写出①的氯化物水解反应的化学方程式
    BeCl2+2H2OBe（OH）2+2HCl
    BeCl2+2H2OBe（OH）2+2HCl
    ．
    （2）⑩和（11）两元素形成的某化合物可作为干燥剂，试写出其电子式
    ．
    （3）③④⑤⑥四种元素氢化物的沸点由低到高排列为
    O＞F＞N＞C
    O＞F＞N＞C
    （用元素符号表示）．
    （4）元素⑨X的单质和元素④Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO2，且YO和YO2的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式
    2Se+6HNO3═3NO+3NO2+2H2SeO4+H2O
    2Se+6HNO3═3NO+3NO2+2H2SeO4+H2O
    ．
    （5）⑧号元素M形成的盐K2MO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的材料．与MnO2-Zn电池相似，K2MO4-Zn也可以组成碱性电池，其正极反应式为
    2FeO42-+8H2O+6e-═2Fe（OH）3+10OH-
    2FeO42-+8H2O+6e-═2Fe（OH）3+10OH-
    总反应的离子反应式为
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    ．

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    [选修一物质结构与性质]
    有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素，其中X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E原子得到一个电子后3p轨道全充满，G+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层．M、N原子的价层电子构型为nS1，其电离能数据如下表：
    M N
    第一电离能（kJ/mol） 495.8 418.8
    回答下列问题：
    （1）Z元素原子的价层电子的轨道表示式为：
    ；
    （2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有
    3
    3
    个O-键，
    2
    2
    个π键：
    （3）比较ME、NE的熔点高低并说明理由
    NaCl熔点高于KCl，Na+半小小于K+，Na+与Cl-形成的离子键强于K+与Cl-形成的离子键（或NaCl晶格能高于KCl）
    NaCl熔点高于KCl，Na+半小小于K+，Na+与Cl-形成的离子键强于K+与Cl-形成的离子键（或NaCl晶格能高于KCl）
    ．
    （4）Y、Z、Q的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．（用元素符号回答）
    （5）YQ2中心原子的杂化方式为
    sp
    sp
    ，有一种与YQ2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+，写出其电子式
    ．
    （6）GE的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有
    4
    4
    个；GE晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
    4×99.5g/mol
    ag/cm3×6.02×1023mol-1
    4×99.5g/mol
    ag/cm3×6.02×1023mol-1
    （只要求列出计算式）．

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    精英家教网A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和．C2-与D+核外电子层结构相同．A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M．  
    请回答下列问题
    （1）写出用电子式表示M的形成过程：
     
    ．
    （2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为：
     
    ．
    （3）Y的水溶液显酸性原因是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
     
    ．

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    （10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：

    61%—68%NaN3（叠氮化钠）、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10-3秒）内引发下列反应： 2NaN3=2Na+3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

    （1）你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用            。

    （2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内气体体积为（1大气压，300K）    L 。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K），则袋内气体体积为        L。

    （3）配方中Fe2O3的量是如何控制的                                          。

    （4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N—N键等长（116pm）。写出其电子式       。

    （5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸          。

     

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