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    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解.其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑴用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目) ⑵上述反应中氧化剂是 .氧化产物是 .硝酸没有全部参加氧化还原反应.没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    （2）上述反应中氧化剂是
    HNO3
    HNO3
    ，氧化产物是
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ．
    （3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是
    1.5
    1.5
    mol，同时还原的硝酸为
    31.5
    31.5
    克．

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    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目

    （2）上述反应中氧化剂是
    HNO3
    HNO3
    ，氧化产物是
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ．没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
    3
    4
    3
    4
    ．

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    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    ；
    （2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
    3
    4
    3
    4
    ；
    （3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为
    0.15mol
    0.15mol
    ；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
    4.48L
    4.48L
    ．

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    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用单线桥法分析上述反应．
    （2）上述反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，还原产物是
    NO
    NO
    （填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为
    0.15mol
    0.15mol
    ．

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    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

    （2）上述反应中氧化剂是
    稀硝酸
    稀硝酸
    ，氧化产物是
    硝酸铜
    硝酸铜
    ；
    （3）硝酸在反应过程中起的作用是
    氧化剂
    氧化剂
    、
    酸
    酸
    ；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
    3
    4
    3
    4
    ；
    （4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
    4.48L
    4.48L
    ．

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