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    在下列化学反应中.既有离子键.共价键断裂.又有离子键.共价键形成的是 A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S+2H2O C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是

    A．2Na +2H2O =" 2NaOH" + H2↑

    B．SO2+2H2S = 3S+2H2O

    C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

    D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O

     

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    在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是


    1. A.
      2Na +2H2O =2NaOH + H2↑
    2. B.
      SO2+2H2S = 3S+2H2O
    3. C.
      Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
    4. D.
      Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O

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    化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
    （1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
    ②③
    ②③
    （填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
    ④
    ④
    ；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于
    分解
    分解
    反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
    离子键
    离子键
    、
    共价键
    共价键
    ．
    （2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
    c
    c
    ．
    a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
    c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
    反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是
    锌
    锌
    ，电子流向
    正
    正
    极．
    （3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率
    增大
    增大
    ；请列举一项该反应达到平衡的标志
    正反应速率等于逆反应速率
    正反应速率等于逆反应速率
    ．

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